【化学】甘肃省兰州市2015届高考模拟试卷

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1、甘肃省兰州市2015届高考化学模拟试卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）化学与生活、社会可持续发展密切相关．下列有关叙述不正确的是（）A．发生铅中毒时，可喝大量的牛奶或鸡蛋清来缓解病情B．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染2．（6分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（

2、）A．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.2NAB．取50mL14.0moI．L﹣l浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NAC．标准状况下，2.24L二氧化硫中含有的电子总数为3.2NAD．28gN2与28gC18O中含有的质子数均为143．（6分）下列实验操作不能达到预期目的是（）选项实验目的操作A从溴水中提取单质溴先用CCl4萃取分液后，再蒸馏B证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀向2mL1mol•L﹣1NaOH溶液中先加入3滴1m

3、ol•L﹣1MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L﹣1FeCl3溶液C验证蔗糖是否水解生成葡萄糖向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加热，再加入少量NaOH溶液，调至碱性，然后加银氨溶液水浴加热D证明碱的非金属性强于硅向NaSiO3溶液中通入适量CO2气体，有白色胶状沉淀生成A．AB．BC．CD．D4．（6分）甲苯苯环上的氢原子被﹣C4H9取代的同分异构体的种类数有（）A．3种B．6种C．12种D．18种5．（6分）某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质：pH=8Na2S2O3溶液白色沉

4、淀B下列说法正确的是（）A．实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c（OH﹣）=l0﹣8mol．L﹣l30B．Na2S2O3溶液pH=8的原因用离子方程式表示为S2O32﹣+2H2O⇌Na2S2O3+2OH﹣C．生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要进一步确认还需再加入稀硝酸验证D．实验②说明Na2S2O3具有还原性6．（6分）已知：常温下浓度为0.1mo1•L﹣1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是（）A．加热0.1mol

5、．L﹣lNaC1O溶液测其pH，pH小于9.7B．0．lmo1．L﹣1Na2CO3溶液中，存在如下关系：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3）C．根据上表数据得出四种酸电离平衡常数大小关系为：HF＞HC1O＞H2CO3（一级电离平衡常数）D．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合，则有c（Na+）=c（F﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）7．（6分）将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系．下列

6、判断不正确的是（）A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1B．反应体系中n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaC1O3）（物质的量之比）可能为11：1：2C．若反应有amol氯气参加反应，则amol＜转移电子数＜molD．反应中NaC1O和NaClO3为氧化产物，且物质的量之比一定为l：1三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第（一）必考题8．（14分）构建知识网络体系，有助于知识的有序储存和应用．下图A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如图转化关系：（1）

7、若A～E均为化合物，均含有Y元素，A是淡黄色固体；物质的量浓度相等的B、C两溶液中C溶液的pH较小；电解D的水溶液可以生成B和两种气体单质，该反应是工业上生产B的重要反应．①检验C溶液中含有Y元素的操作方法是②电解D的水溶液时反应的化学方程式为30（2）若A为气体单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1moI．L﹣lE溶液中只有，3种离子，且溶液中的．则①A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中的位置为，B的电子式为．②E→C反应的离子方程式为．（3）若A为短周期元素组成的固体非金属单质，标况

8、下2.24LC气体通入1L0.1mo1．L一1的NaOH溶液中，恰好完全反应，测得所得溶液的pH＜7，则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为（OH一除外）．（4）若A为常见金属单质，B、C均为盐，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀．若将金属A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量的氢氧化钠溶液，只产生一种无色、有刺激性气味的且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该反应的离子方程式为．9．（14分）甲醇既是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料．工业上通过CO（g）+2H