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时间:2018-08-09
《【化学】甘肃省兰州市2015届高考模拟试卷》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、甘肃省兰州市2015届高考化学模拟试卷一、选择题:本大题共7小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.(6分)化学与生活、社会可持续发展密切相关.下列有关叙述不正确的是()A.发生铅中毒时,可喝大量的牛奶或鸡蛋清来缓解病情B.CO2的水溶液呈酸性,CO2的大量排放会导致酸雨的形成C.黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐,都体现了胶体聚沉的性质D.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料,有利于减少白色污染2.(6分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(
2、)A.25℃时,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH一的数目为0.2NAB.取50mL14.0moI.L﹣l浓硝酸与足量的铜片反应,生成气体分子的数目为0.35NAC.标准状况下,2.24L二氧化硫中含有的电子总数为3.2NAD.28gN2与28gC18O中含有的质子数均为143.(6分)下列实验操作不能达到预期目的是()选项实验目的操作A从溴水中提取单质溴先用CCl4萃取分液后,再蒸馏B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2mL1mol•L﹣1NaOH溶液中先加入3滴1m
3、ol•L﹣1MgCl2溶液,再加入3滴1mol•L﹣1FeCl3溶液C验证蔗糖是否水解生成葡萄糖向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加热,再加入少量NaOH溶液,调至碱性,然后加银氨溶液水浴加热D证明碱的非金属性强于硅向NaSiO3溶液中通入适量CO2气体,有白色胶状沉淀生成A.AB.BC.CD.D4.(6分)甲苯苯环上的氢原子被﹣C4H9取代的同分异构体的种类数有()A.3种B.6种C.12种D.18种5.(6分)某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质:pH=8Na2S2O3溶液白色沉
4、淀B下列说法正确的是()A.实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH﹣)=l0﹣8mol.L﹣l30B.Na2S2O3溶液pH=8的原因用离子方程式表示为S2O32﹣+2H2O⇌Na2S2O3+2OH﹣C.生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4,要进一步确认还需再加入稀硝酸验证D.实验②说明Na2S2O3具有还原性6.(6分)已知:常温下浓度为0.1mo1•L﹣1的下列溶液的pH如下表所示:溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是()A.加热0.1mol
5、.L﹣lNaC1O溶液测其pH,pH小于9.7B.0.lmo1.L﹣1Na2CO3溶液中,存在如下关系:c(OH﹣)﹣c(H+)=c(HCO3)+2c(H2CO3)C.根据上表数据得出四种酸电离平衡常数大小关系为:HF>HC1O>H2CO3(一级电离平衡常数)D.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1:1混合,则有c(Na+)=c(F﹣)>c(H+)=c(OH﹣)7.(6分)将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系.下列
6、判断不正确的是()A.参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2:1B.反应体系中n(NaCl):n(NaClO):n(NaC1O3)(物质的量之比)可能为11:1:2C.若反应有amol氯气参加反应,则amol<转移电子数<molD.反应中NaC1O和NaClO3为氧化产物,且物质的量之比一定为l:1三、非选择题:包括必考题和选考题两部分.第(一)必考题8.(14分)构建知识网络体系,有助于知识的有序储存和应用.下图A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素,它们之间有如图转化关系:(1)
7、若A~E均为化合物,均含有Y元素,A是淡黄色固体;物质的量浓度相等的B、C两溶液中C溶液的pH较小;电解D的水溶液可以生成B和两种气体单质,该反应是工业上生产B的重要反应.①检验C溶液中含有Y元素的操作方法是②电解D的水溶液时反应的化学方程式为30(2)若A为气体单质,C、D的相对分子质量相差16,0.1moI.L﹣lE溶液中只有,3种离子,且溶液中的.则①A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中的位置为,B的电子式为.②E→C反应的离子方程式为.(3)若A为短周期元素组成的固体非金属单质,标况
8、下2.24LC气体通入1L0.1mo1.L一1的NaOH溶液中,恰好完全反应,测得所得溶液的pH<7,则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为(OH一除外).(4)若A为常见金属单质,B、C均为盐,B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈碱性,D是一种白色沉淀.若将金属A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量的氢氧化钠溶液,只产生一种无色、有刺激性气味的且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,该反应的离子方程式为.9.(14分)甲醇既是一种可再生能源,又是一种重要的化工原料.工业上通过CO(g)+2H
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