【化学】四川省资阳市2015届高三第三次模拟考试

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1、理科综合共300分，考试用时150分钟。本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷共100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31K39Mn55Fe56注意事项：1．答第Ⅰ卷前，检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。2．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在试卷上作答，答案无效。3．考试结束时，监考人员将

2、答题卡收回。第Ⅰ卷（选择题共42分）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒B．向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的SO2，降低对大气的污染C．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚氯乙烯D．混凝法、中和法和沉淀法是污水处理中常用的化学方法2．下列判断正确的是A．HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3酸性依次减弱B．Cl-、Na+、Mg2+、F-的半径依次减小C．Na、Mg、Al失电子能力随最外层电子的增加而增强D．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次

3、降低3．下列实验操作能达到实验目的的是8选项实验操作实验目的A向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体B将CO2通入水玻璃溶液中证明C元素的非金属性大于SiC向苯和苯酚的混合溶液中加入足量的浓溴水，充分反应后过滤除去苯中混有的苯酚D淀粉与稀H2SO4共热，再加入银氨溶液水浴加热验证淀粉水解产物有无还原性4．常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．Kw＝1.01×10-14的某无色溶液：NH4+、K+、AlO2-、C

4、l-C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-D．由水电离出来的c(H+)＝1.0×10-13mol·L-1的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-5．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是高温A．12.4g白磷中含有共价键数为0.4NAB．3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4H2反应中，当5.6gFe全部转化为Fe3O4时，则有0.3NA电子发生转移C．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1NAD．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为1

5、0NA6．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L-1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)＝2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)B．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COOH)D．25℃，pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(

6、OH-)7．某温度T1时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g)82HI(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：反应时间/minn(H2)/moln(I2)/mol00.90.3t10.8t20.2下列说法正确的是A．反应在t1min内的平均速率为：v(H2)＝mol·L-1·min-1B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2，与原平衡相比，达到新平衡时I2(g)转化率增大，H2的体积分数不变C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入

7、的H2和I2(g)都为0.5mol，达到平衡时n(HI)＝0.2molD．升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应第Ⅱ卷（选择题共58分）8．（13分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息回答下列问题：（答题时A、B、C、D、

8、E用所对应的元素符号表示）（1）E原子核外电子排布式是。（2）B的最高价含氧酸根的空间构型为；（3）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为。（4）D单质比化合物DA的熔点（填“高”或“低”），理由是。（5）已知A、C和地壳中含量最多的元素按1∶1∶2的原子个数比可形成某离子化合物，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式。