贵州省贵阳市第六中学2016届高三1月月考理综化学试题解析（原卷版）

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1、贵州省贵阳市第六中学2016届高三元月月考理科综合化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）7.下列过程中，不涉及化学变化的是（　　）A．用明矾净化水B．甘油加水作护肤剂C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹8.设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．13.8gNO2与足量水反应，转移电子数目为0.2NAB．标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数目为5NAC．500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+数目为NAD用惰性电极电解足量CuSO

2、4溶液，生成22.4L气体时转移电子数目为4NA9．有机物M的结构简式如下：下列有关M的叙述不正确的是（）A．M的分子式为C11H12O3B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．一定条件下，M能生成高分子化合物D．能发生加成反应不能发生取代反应10．C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池的电池反应式为：NaMO2+nCNa(1-x)MO2+NaxCn，下列有关该电池的说法正确的是（）A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B．该电池负极的电极反应为NaMO2-xe-Na(1-x)MO2+xNa+

3、C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D．电池充电时的阳极反应式为：nC+xNa+-xe-NaxCn11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol/LNaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1mol/LNa2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1mol/LFeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内

4、层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序为Y

5、n2+)·c(S2-)=Ksp，c(Zn2+)=c(S2-)C．除去工业废水中的Cu2+，可用FeS作为沉淀剂D．某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Zn2+，浓度均为0.010mol/L。向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液时，Fe2+最先沉淀出来26．（14分）某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液(含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42−)中提取铬．有关数据如表：化合物Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3完全沉淀的10.54.35.3PH开始溶解的pH--7.89.2Ksp近似值[来源:学。科。网Z。X。X。K

6、]10-1210-1410-31回答下列问题：（1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO4•7H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是____。（2）若酸性废液中c(Mg2+)=0.1mol/L，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在_______范围（保留小数点后l位）。（3）步骤②中生成NaCrO2的离子方程式为_____________。（4）步骤④中反应的离子方程式为________________。（5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是__________________，可选用的装置是________。(填序号)（6）步骤⑦中发生

7、的化学反应方程式为____________________________。[来源:Zxxk.Com]27.(14分)3-丁酮酸乙酯在有机合成中用途极广，广泛用于药物合成，还用作食品的着香剂。其相对分子质量为130，常温下为无色液体，沸点181℃，受热温度超过95℃摄氏度时就会分解；易溶于水，与乙醇、乙酸乙酯等有机试剂以任意比混溶；实验室可用以乙酸乙酯和金属钠为原料制备。乙酸乙酯相对分子质量为88，常温下为无色易挥发液体，微溶于水，沸点77℃。【反应原理】【实验装置】【实验步骤】1．加热反应：向反应装置中加入32mL(28.5g，0.32mol)

8、乙酸乙酯、少量无水乙醇、1.6g(0.07mol)切细的金属钠，微热回流1.5~3小时，直至金属钠消失。2．产物后处理：冷却至室温，卸下