河北省冀州市中学2016届高三上学期一轮复习检测考试（二）化学试题解析（原卷版）

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1、河北省衡水市冀州中学2016届高三上学期一轮复习检测考试（二）化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F—19，Na—23，Cl—35.5，Ca—40，Mn—55单项选择题（本题包括25个小题，1—5每小题1分，6—20每小题2分，21—25每小题3分）1、化学与社会、生产密切相关，下列说法正确的是：A、高纯度的单晶硅用于制造光导纤维B、从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C、乙酸乙酯在碱性条件下水解称为皂化反应D、可溶性铜盐有毒，在生命体中铜是一种不可缺少的微量元素2、下列说法正确的是A．地沟油和矿

2、物油都属于酯类物质B．人们用明矾对水进行消毒、杀菌C．反应原子利用率最高[来源:学科网]D．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色3、下列说法错误的是A．石油的炼制过程不都是化学变化B．煤中含有苯和甲苯，可用蒸馏的方法将它们分离C．煤是工业上获得芳香烃的一种重要原料D．煤通过液化和气化处理能减少环境污染[来源:Z

3、xx

4、k.Com]4、下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加

5、入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率5、在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色()A．绿色更浅B．绿色更深C．变黄D．无变化6．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3C．蒸馏水和0.1mol•L-1NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)

6、3除去7.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A、KClB、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO48、下列实验误差分析正确的是A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大9.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH一)均会增大B．沉淀转化的离

7、子方程式为CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小10、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2△H＜0D．反应物的总能量高于生成物的总能量11、某探究小组用如图所示装置进行如下实验，其实验现象描述正确的是（　　）选项a中试剂b中试剂实验现象[来源:Zxxk.Com]A[来源:学科网

8、ZXXK]1mL12mol•L﹣1浓盐酸，0.5gMnO20.1gCaCO3、1mL2mol•L﹣1盐酸红墨水褪色，U形管中液面左右基本持平B0.1gNa，3mol水0.1gNa3mol乙醇反应开始阶段，反应结束静置一段时间后U形管中液面都是左低右高C3mL浓硫酸、铁钉3mLNaCl溶液、铁钉铁钉均生锈，U形管中液面左高右低D3mL水3mL饱和FeSO4溶液一段时间后，U形管中液面左低右高，b管溶液中出现红褐色浑浊物12、用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

9、（）A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O13、下列说法正确的是（）A．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7C．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6．02×1023D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(N

10、H3)14