高中化学人教版选修3第二章训练4杂化轨道理论

高中化学人教版选修3第二章训练4杂化轨道理论

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1、训练4 杂化轨道理论[基础过关]一、原子轨道杂化与杂化轨道1.下列有关杂化轨道的说法不正确的是(  )A.原子中能量相近的某些轨道,在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B.轨道数目杂化前后可以相等,也可以不等C.杂化轨道成键时,要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D.杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道2.下列关于杂化轨道的叙述正确的是(  )A.杂化轨道可用于形成σ键,也可用于形成π键B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C.NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H

2、原子的s轨道杂化而成的D.在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—Hσ键二、杂化轨道类型及其判断3.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的立体构型和中心原子的杂化方式为(  )A.直线形 sp杂化B.三角形 sp2杂化C.三角锥形 sp2杂化D.三角锥形 sp3杂化4.在BrCH===CHBr分子中,C—Br键采用的成键轨道是(  )A.sp—pB.sp2—sC.sp2—pD.sp3—p5.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(  )

3、A.CO2和SO2B.CH4和NH3C.BeCl2和BF3D.C2H2与C2H4三、杂化轨道类型与分子构型6.下列说法中正确的是(  )A.PCl3分子是三角锥形,这是因为磷原子是sp2杂化的结果B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C.中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形D.AB3型的分子立体构型必为平面三角形7.下列推断正确的是(  )A.BF3为三角锥形分子B.NH的电子式为[HN,H]+,离子呈平面正方形结构C.CH

4、4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的spσ键D.甲醛分子为平面三角形,有一个π键垂直于三角形平面8.甲烷分子(CH4)失去一个H+,形成甲基阴离子(CH),在这个过程中,下列描述不合理的是(  )A.碳原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发生了改变C.微粒的稳定性发生了改变D.微粒中的键角发生了改变9.有机物H3H===CH—≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为(  )A.sp、sp2、sp3B.sp2、sp、sp3C.sp3、sp2、spD.sp3、sp、s

5、p2[能力提升]10.如图是甲醛分子的模型,根据该图和所学化学知识回答下列问题:(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________,作出该判断的主要理由是________________________________________________________________________。(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断,其中正确的是________(填序号)。①单键 ②双键 ③σ键 ④π键 ⑤σ键和π键(3)甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“=”、“>”

6、或“<”)120°,出现该现象的主要原因是________________________________________________________________________。11.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6,且都含有18个电子,B、C由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是假酒中一种有毒的有机物。(1)组成A分子的原子的元素符号是____________。(2)已知B分子的键角为105°,判断该分子构型为____________

7、;中心原子杂化类型为__________。(3)C分子为__________。(4)D分子中共有______个σ键,______个π键。12.有A、B、C、D、E五种短周期元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数;B原子最外层中有两个不成对的电子;D、E原子核内各自的质子数与中子数相等;B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D与B的质量比为7∶8,E与B的质量比为1∶1。试回答:(1)写出D元素基态原子的电子排布式:____

8、________________________________。(2)写出AB2的路易斯结构式:____________________。(3)B、C两元素的第一电离能大小关系为________>________(填元素符号),原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________

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