高中化学人教版选修3第二章训练4杂化轨道理论

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1、训练4　杂化轨道理论[基础过关]一、原子轨道杂化与杂化轨道1．下列有关杂化轨道的说法不正确的是(　　)A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D．杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道2．下列关于杂化轨道的叙述正确的是(　　)A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H

2、原子的s轨道杂化而成的D．在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—Hσ键二、杂化轨道类型及其判断3．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的立体构型和中心原子的杂化方式为(　　)A．直线形　sp杂化B．三角形　sp2杂化C．三角锥形　sp2杂化D．三角锥形　sp3杂化4．在BrCH===CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是(　　)A．sp—pB．sp2—sC．sp2—pD．sp3—p5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)

3、A．CO2和SO2B．CH4和NH3C．BeCl2和BF3D．C2H2与C2H4三、杂化轨道类型与分子构型6．下列说法中正确的是(　　)A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C．中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形7．下列推断正确的是(　　)A．BF3为三角锥形分子B．NH的电子式为[HN,H]＋，离子呈平面正方形结构C．CH

4、4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的spσ键D．甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面8．甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子(CH)，在这个过程中，下列描述不合理的是(　　)A．碳原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的稳定性发生了改变D．微粒中的键角发生了改变9．有机物H3H===CH—≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为(　　)A．sp、sp2、sp3B．sp2、sp、sp3C．sp3、sp2、spD．sp3、sp、s

5、p2[能力提升]10．如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________，作出该判断的主要理由是________________________________________________________________________。(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。①单键　②双键　③σ键　④π键　⑤σ键和π键(3)甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“＝”、“>”

6、或“<”)120°，出现该现象的主要原因是________________________________________________________________________。11．已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是假酒中一种有毒的有机物。(1)组成A分子的原子的元素符号是____________。(2)已知B分子的键角为105°，判断该分子构型为____________

7、；中心原子杂化类型为__________。(3)C分子为__________。(4)D分子中共有______个σ键，______个π键。12．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。试回答：(1)写出D元素基态原子的电子排布式：____

8、________________________________。(2)写出AB2的路易斯结构式：____________________。(3)B、C两元素的第一电离能大小关系为________>________(填元素符号)，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________