江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：化学反应速率

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1、江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：化学反应速率1.[江苏省武进高级中学2009届高三模拟化学试题]工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(D)A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H

2、2的反应速率为0.03mol/(L·min)D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应2．【江苏省常州市第三中学2009届高三化学11月模拟试卷.】在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol·L－1。下列说法不正确的是【A】A．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L－1B．4min时，用M表示的反应速率为0.2mol·L－1·min－1C．

3、4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量不变D．4min时，M的转化率为80%组别c(HCl)(mol·L－1)温度（℃）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状3．[常州国际学校09届高三化学综合测试]等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是【AC】）A．4-3-2-1B．1-2-3-4C．3-4-2-1D．1-2-4-34．[江苏省泗阳中学2009届高三第一次摸底考试]

4、（10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2C

5、H3OH①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。②该反应的平衡常数表达式为__________________。③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH―

6、―4e―＝O2↑＋2H2O则阴极反应式为：________________________________。有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________________________。答案．⑴①0.225②③C、D⑵2CO2＋4e―＋2H2O＝2CO＋4OH―不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行（每空2分，共10分）5．[09届江苏省前黄高级中学国际分校期末化学综合练习四]下列实验不能达到预

7、期目的的是　　　　　　　　　　　　　　　（　　）Ａ．锌与稀硫酸反应制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液以加快其反应速率Ｂ．用蒸馏的方法将海水淡化以解决人类饮用水的危机Ｃ．以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱：盐酸>碳酸>苯酚Ｄ．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液，加热后用硫酸酸化，再滴加硝酸银6．[江苏省前中国际分校2009届高三第一学期第一次调研试卷]某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变

8、化的如下图所示。下列说法中正确是【BD】w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．30min时降低温度，40min时升高温度B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．20min～40