中考化学知识点总结

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1、中考化学知识点总结上传:王文虎    更新时间:2012-5-1610:08:55中考化学知识点总结 物理变化无新物质生成。主要包括形状改变(玻璃破碎等)、状态改变(干冰升华、水结冰等)化学变化有新物质生成。 【催化剂能改变化学反应速率,反应前后本身质量和化学性质不变】常伴的现象燃烧:c—白光、s—蓝紫色火焰(氧气中)、p—白烟、fe—火星四射、al—耀眼白光、mg—耀眼白光、h2—淡蓝色火焰、co—蓝色火焰、ch4—蓝色火焰。都放热。气泡——在溶液中生成o2、h2、co2等气体;沉淀——caco3、cu(oh)2(蓝色)、agcl、baso4(不

2、溶于酸)、mg(oh)2、baco3;溶液变色——含cu2+、fe2+、fe3+溶液的生成或消失;石蕊、酚酞遇酸碱溶液物理性质色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电(热)性、延展性化学性质可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、物质分类混合物(多物)、纯净物(一物)、单质(一元)、化合物(多元)、氧化物(二元必有氧)、酸(h++酸根离子)、碱(金属离子+oh-)、盐(金属离子+酸根离子)、有机化合物(含碳)如甲烷ch4、乙醇c2h5oh、聚乙烯等(往往有甲乙丙聚等字眼)无机化合物(不含碳以及部分含

3、碳化合物如co、co2、h2co3、caco3、na2co3…)质量守恒定律宏观:物质质量守恒【物质总质量不变】;元素质量守恒【元素质量不变】。微观:原子种类、原子个数、原子质量都不变。用途:根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗;化合价原则:单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】化学式的意义物质的元素组成、类别(有机、无机);分子由哪些原子构成;简单计算——相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数燃烧与灭火⑴可燃物;⑵氧气(空气);⑶温度达到着火点。【同时满足:燃烧】灭火原理:破

4、坏燃烧的条件。    灭火方法:〖三缺一:灭火〗环境保护空气——煤、石油燃烧,工厂废气,汽车尾气排放的烟尘和有害气体(co、so2、no2);水——工业“三废”任意排放,不合理使用农药、化肥;生活污水任意排放;温室效应——空气中co2等气体含量过高;酸雨——so2、no2气体溶于雨水;。白色污染——废弃塑料有害物质一氧化碳(与血红蛋白结合)、甲醛(蛋白质变性)、黄曲霉素、亚硝酸钠;汞。原子中⑴核电荷数=质子数=核外电子数;      ⑵相对原子质量=质子数+中子数。酸性土壤用熟石灰〖氢氧化钙:ca(oh)2〗改良。铁生锈防锈措施⑴铁⑵氧气⑶水。【全

5、满足:生锈】〖三缺一:干、净、油、漆、镀金属、合金〗硬水软水含钙、镁化合物的多少。区分:肥皂水,泡沫多是软水。硬水软化:煮沸(蒸馏)。溶解热现象浓硫酸、生石灰、氢氧化钠(固体)遇水放热(温度升高)。硝酸铵(nh4no3) 遇水吸热(温度降低)。去油污洗涤剂——乳化〖小液滴分散于水中〗。汽油——溶解。氢氧化钠——反应。【原理不同】基本操作固体——块状用镊子,粉末用药匙。【用后擦净】液体——量多:倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜〗;少量:胶头滴管(垂、悬);       极少量:玻璃棒沾取。托盘天平——调零、放纸〖naoh用烧杯〗、左物右码。 

6、      〖精确到0.1g〗量筒——放平、视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】 〖精确到0.1ml〗酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理〗。加热——直接加热:先预热。  间接加热:垫石棉网。过滤——滤纸紧贴漏斗壁,滤纸边缘低于漏斗口,液面低于滤纸边缘,烧杯口靠玻璃棒,玻璃棒末端靠三层滤纸一边,漏斗下端管口靠烧杯内壁。蒸发——蒸发皿,用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅,有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶——根据溶解度受温度影响情况:影响大:降温结晶,影响小:蒸发结晶。溶液特征——均一、稳定、混合物。溶

7、质——固、液、气。溶剂——水、酒精、汽油。【碘酒】溶液分类一定温度、一定量溶剂,不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液,反之则不饱和。转化:饱和→不饱和——加水、升温;不饱和→饱和——加溶质、蒸发溶剂、降温。溶液配制⑴计算⑵称〖天平、药匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖烧杯、玻璃棒〗⑷装瓶金属物性铁锅——导热性,电线——导电性,铜丝——延(展)性,铝箔——(延)展性,……      物质的用途:【性质决定用途】 金刚石:硬——钻头、划玻璃。石墨:软——铅笔芯、滑——润滑剂、导电——电极。氧气(助燃、供呼吸,但会使食品腐败)、【空气中体积分数:21%,约占1/

8、5体积】氢气(密度小——气球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、还原性——冶炼金属)氮气(不活泼——食品保鲜)、【空气中

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