上海高二化学会考总复习-氮族元素复习

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1、氮族元素复习一．物质知识物质氨气和氨水氮肥王水硝酸铵用途二．氨气，氨水，铵盐例：试写出：N2、NH4+的电子式、；NH3的结构式；NH3的空间构型为。分子是（填极性、非极性）。NH4+的空间构型为。例：NH3溶于水：（1）水溶液呈性，原因是（写出NH3溶于水中的平衡式）：通常情况下1体积水可溶解体积NH3，标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12mol/L密度为0.915g/cm3的氨水。1体积水吸收体积的氨气可制得上述氨水。(水的密度以1.00g/cm3计)（2）溶液中的分子有种；离子有

2、种；（3）0.1mol/l氨水的电离度为0.01,则溶液的pH值为；（4）加热此溶液pH值（填增大、减小、无法确定）；（5）欲使溶液的pH值减小可加入。A．H2O　B．NaOH(s)C．NH4Cl(s)D．NaCl(s)（6）在1L1mol/L氨水中A．含有1molNH3分子B．含NH3和NH4+之和为1molC．含1molNH3·H2OD．NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol(7)NH4Cl固体属于晶体；含有（化学键）。例：已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0

3、.98g·cm-3，将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A．等于15%　B．大于15%　　　C．小于15％　D．无法估算例：当氨气和空气一起通过加热的铂催化剂，下列物质不可能是反应生成物的是A．NOB．N2C．NO2　D．NH4NO3例：将3.2gCu投入100ml2mol/L的H2SO4中，Cu不溶。原因是；再向溶液中加入8.5gNaNO3固体，搅拌后固体全部溶解，写出反应的离子方程式：　　。在STP下，生成气体升。例：铁和铜的混合物中加入不足量的硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中

4、加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1、m2之间的关系是A．m1一定大于m2　　B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2例：工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•4H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为A．70.0%　　B．69.5%C．63.6%D．53.8%例：已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是A

5、．甲是浓氨水，乙是浓硫酸　B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸　　D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水例：足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL例：Zn和某浓度稀硝酸反应时，Zn和HNO3的物质的量之比为2∶5，则反应的还原产物可能

6、是A．NOB．N2C．N2OD．NH+4例：在一个密闭容器中放入ag(NH4)2CO3和NaOH的混合物，将容器加热至200℃，经充分反应后，排出其中的气体，待冷却后，称的剩余固体的质量为bg，原容器中NaOH固体的质量为多少克?