结构第三章复习提纲

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1、第3章《物质的聚集状态和物质性质》复习提纲晶体物质物质的其他聚集状态认识晶体构成微粒微粒间相互作用微粒的空间堆积方式不同聚集状态不同尺度的聚集状态金属晶体及其性质离子晶体及其性质原子晶体及其性质分子晶体及其性质非晶体、液晶、等离子体纳米尺度聚集体物质的其他聚集状态原子晶体与分子晶体金属晶体与离子晶体教材内容框架：一、四种晶体比较离子晶体金属晶体原子晶体分子晶体组成微粒组成微粒间作用力是否为分子是否符合密堆积原理熔化是否断键晶体举例熔沸点影响因素物理性质熔点高低硬度大小溶解性水有机导电性固体熔融溶液4二、金属晶体（一）金属

2、物理性质解释物理性质解释不透明性金属晶体是层状结构，属于原子的密堆积有金属光泽金属可以吸收波长范围极广的光并重新反射出有良好的导电性在外加电压的作用下自由电子可以定向运动有良好的导热性自由电子间及其与金属离子之间的碰撞可以传递能量有良好的延展性金属受外力作用时，密积层之间发生相对滑动而金属键不被破坏（二）金属晶体的四种堆积形式类型面心立方A1体心立方A2六方堆积A3简单立方A4代表金属配位数晶胞占有的原子数平均计算原子半径r与晶胞边长a关系不做计算要求不做计算要求空间利用率不做计算要求不做计算要求晶体密度、晶胞边长a、摩

3、尔质量M、NA关系三、离子晶体4晶体类型NaCl型CsCl型ZnS型晶胞图晶胞实有阳离子晶胞实有阴离子Na+:Cl-:Cs+:Cl-:Zn2+:S2-:阴离子周围最近阳离子数阳离子周围最近阴离子数阳离子周围最近阳离子数晶体密度、晶胞边长a、摩尔质量M、NA关系四、分子晶体碘晶体干冰（C60）冰晶胞微粒位置中心原子杂化方式，每个水分子与个水分子靠键结合；每个氧原子周围都有个氢原子，其中与两个氢原子靠键结合，与另两个氢原子靠键结合。平均计算-配位数晶密度、a、M、NA关系五、原子晶体4金刚石碳化硅二氧化硅空间结构描述一个碳原

4、子与个碳原子形成个共价键一个碳原子与个硅原子形成个共价键；一个硅原子与个碳原子形成个共价键一个硅原子与个氧原子形成个共价键；一个氧原子与个硅原子形成个共价键中心原子杂化方式晶胞原子位置平均计算密度、a、M、NA关系正四面体图平均计算最小环图平均计算原子与化学键之比六、晶体熔沸点判断方法1、先判断晶体类型：晶体类型不同时，一般原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体有高有低晶体类型相同时：原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体2、据物质在常温下的状态：固态>液态>气态3、一般，合金熔点低于成分金属七、晶体类型判断方法1、据组成晶体

5、微粒及组成晶体微粒间作用2、据物质所属物质类别3、据物质物理性质，如：熔沸点、硬度、对水及对有机溶剂的溶解性、固态水溶液及熔融态的导电性八、晶体类型与微粒间作用的关系：离子晶体一定含键，可能含键原子晶体一定且只能含键。金属晶体一定且只能含键。分子晶体一定含，可能含，多数分子内含键。4