山东省枣庄市2016-2017学年高二第二次月考化学试题 word版含答案

《山东省枣庄市2016-2017学年高二第二次月考化学试题 word版含答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、高二第二次阶段性检测考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题共54分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5CU64Na23一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列图示关系不正确的是(　　)2．下列有关能量的叙述错误的是（　）A．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能B．物质发生化学反应过程中一定伴随着能量变化C．可将反应“NaOH+HCl═NaCl+H2O”的化学能通过原电池转

2、化为电能D．化学反应使放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3．下列有关金属腐蚀的说法错误的是（　）A．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板或直流电源正极相连B．在盛水的铁器中，空气与水交界处更容易锈蚀C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆或油脂D．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗4．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）A．正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液5、下列说法正

3、确的是（　　）A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D．在铁上镀铜，应选用铜作阴极6．某化学反应在所有温度下都能自发进行，下列对该反应的叙述正确的是（　　）A．放热反应，熵增加B．放热反应，熵减小C．吸热反应，熵增加D．吸热反应，熵减小7、已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0；则下列叙述不正确的是(　　)A．该反应的ΔH值与反应物用量无关B．该反应的化学

4、能可以转化为电能C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量8、对于反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO29．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应合成氨气，达到平衡时，H2的转化率为25%

5、，则平衡时氮气的体积分数接近于(　　)A．5%　　　　　　　　　B．10%C．15%D．20%10．加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)；在2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol。则t℃时反应①的平衡常数为(　　)A．10.7B．8.5C．9.6D．10.2二、不定项选择（每题有1～2个选项。每题3分，少选得1分，错选多选0分，共24分）11．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反

6、应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)　K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　K2＝2×10812CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　　K3＝4×10－92以下说法正确的是(　　)A．常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1＝[N2][O2]B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2D．以上说法都不正确12．在一定条件下

7、发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得D的浓度为0.4mol·L–1。则下列说法不正确的是(　)A．z＝4B．B的转化率是40%C．A的平衡浓度是1.4mol·L–1D．平衡时气体压强是原来的1.2倍13．已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)△H＝akJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－220kJ/molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ/mol，

8、则a为（）A．－332B．＋130C．＋350D．－13014．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O(g)＝CO（g）+H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1③甲烷