电离能及其变化规律学案

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1、www.ks5u.com第3节　原子结构与元素性质第1课时　电离能及其变化规律学习目标　1.知道原子结构与元素性质间的关系和变化规律。2.掌握元素电离能的含义及其变化规律，并能用以说明元素的某些性质。一、主族元素原子得失电子能力的规律人们可以定性地从____________和____________来分析周期表中元素原子得失电子能力所呈现的递变规律，同周期各元素原子的电子层数________，从左到右原子半径逐渐________，有效核电荷数依次________，原子核对电子的吸引作用逐渐________，因而原子____电子的能力越

2、来越弱，____电子的能力越来越强。同主族元素价电子数相同，但自上而下原子半径逐渐________，原子核对最外层电子吸引作用逐渐________。所以金属元素原子____电子的能力越来越强，非金属元素的原子____电子的能力越来越弱。位于元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近的元素原子得失电子的能力________。二、电离能及其变化规律1．概念气态原子或气态离子________一个电子所需要的________能量。常用符号________表示，单位为____________。2．分类M(g)M＋(g)_____________

3、_________3．意义电离能数值可以判断____________在________时____________的难易，电离能越小，表明气态时该原子__________________。4．影响因素电离能数值的大小取决于原子的________________、________________及原子的________________。5．规律(1)同周期元素，__________元素的第一电离能最小，____________元素的第一电离能最大，从左到右，总体呈现____________的趋势。(2)同主族元素，从上到下第一电离能逐渐_

4、_______。(3)同种元素的原子，电离能逐级________。6．应用(1)可以用来判断金属原子在________时________________的难易。(2)可以根据同一原子的逐级电离能的跃迁判断元素的________，例：如果I2≫I1，元素易呈现________价。1．下列说法中不正确的是(　　)A．同族元素，随着电子层数的增加，I1逐渐增大B．同周期元素，随着核电荷数的增加，I1逐渐增大C．通常情况下，电离能I1

5、i3．下列原子的价电子排布式中，对应的第一电离能最大的是(　　)A．3s23p1B．3s23p2C．3s23p3D．3s23p44．Li、Be、B原子各失去一个电子，所需要的能量相差并不是很大，但最难失去第二个电子的原子估计是(　　)A．LiB．BeC．BD．相差不大5．某元素的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为740、1500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯反应时最可能生成的阳离子是(　　)A．X＋B．X2＋C．X3＋D．X4＋练基础落实知识点一　电离能的概念1．关于电离能的下列理解中错误的是(

6、　　)A．电离能可以表示原子或离子失去电子的难易程度B．某原子的电离能越小，表示在气态时该原子越容易失去电子C．第二电离能是气态＋1价阳离子失去一个电子所需要的最小能量D．电离能跟金属活动性顺序是对应的2．气态中性原子的原子核外电子排布式发生如下变化，吸收能量最多的是(　　)A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s

7、22p63s23p63d104s24p1知识点二　电离能的变化规律3．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　　)A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P4．下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是(　　)A．BeB．BC．CD．N知识点三　电离能的应用5．元素A的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/kJ·mol－157818172745115781483118378则元素A的常见价态是(　　)A．＋1B．＋2C．＋3D．＋66．某元素M的逐级电离能(kJ·mo

8、l－1)分别为580，1820，2750，11600。该元素氧化物的化学式最可能是(　　)A．MOB．MO2C．MO3D．M2O3练方法技巧巧用电离能的数据推断元素的性质和化合价7．根据下列五种元素的电离能数据(单位：k