会计学第二版课后答案 工程化学基础(第二版)浙江大学 课后题答案 陈根生

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1、会计学第二版课后答案工程化学基础(第二版)浙江大学课后题答案陈根生导读：就爱阅读网友为您分享以下“工程化学基础(第二版)浙江大学课后题答案陈根生”的资讯，希望对您有所帮助，感谢您对92to.com的支持!Ca>Ti>Mn>Fe>Co>Ga>Br5.分别计算第四周期19K和20Ca两种元素作用在4s电子上的有效核电荷数，比较两种元素的金属性强弱。答：19K：=19－(10×1.00+8×0.85)=2.220Ca：=20－(10×1.00+8×0.85+1×0.35)

2、=2.85金属性：19K>20Ca6.略7.什么叫固溶强化，它对金属材料的性质有何影响？10答：当溶质元素溶入溶剂元素后，能使原来的晶格发生畸变，它们将阻碍材料因外力作用而引起的形变，因而使固溶体的强度得到提高，但其延展性和导电性将会下降，这种现象称为固溶强化。8.比较Ti,Gr,Co,Cu与碳形成碳化物的趋向的大小，并解释理由。答：Ti>Gr>Co>Cud电子数：?一般来讲，d电子数越小，则金属元素与硼、碳、氮结合强度就越大，稳定性也越大。思考题1.p区零族元素和d区第Ⅷ族元

3、素的最外层电子组态是否相同？试写出它们的通式。答：p区零族元素：ns2np1~6d区第Ⅷ族元素:(n－1)d1~10ns1~2102.合金有哪几种基本类型？置换固溶体和间隙固溶体的晶格结构有何区别？答：根据合金中组成元素之间相互作用的情况不同，一般可分为三种结构类型：金属固溶体型；金属间化合物型；简单机械混合型。置换固溶体：溶质原子占据了溶剂原子的位置；间隙固溶体：溶质原子半径小，分布在溶剂原子空隙之间。§3.3化学键分子间力高分子材料练习题1.用正确的内容和标号填入空格内，使下列说法完整无误：（1）

4、c,f(2)ab,c,d(3)a,d(4)d(5)b2.乙二胺四乙酸根合钙CaY102+4-3.比较化学键、氢键、分子间作用力的大小。答：分子间作用力<氢键<化学键4.分别指出能溶解聚甲基丙烯酸甲酯、聚氯乙烯、聚碳酸脂的溶剂。答：聚甲基丙烯酸甲酯——环己酮聚氯乙烯——丙酮聚碳酸脂——乙醛5.丁二烯分子中的σ键和π键各是多少？答：9，26.指出下列四组物质中有氢键的物质，并用电负性及化学的观点解释之。（a）HF，HCl,HI(b)(c)H2O,H2S,10H2SeCH3CH2OH,CH4O,

5、CH2OCH2HN10(CH2)6HN**C(CH2)4C(d)*H2CHC**10H2Cn,HC*n,n7.写出聚二甲基硅氧烷线型分子的化学式，简述它的性质和产生这些性质的原因。CH3*CH3O*10n答：O性质及产生的原因：（1）耐热性。这是由于Si键、CO键的键能（452kJ?mol?1）大于CC键。（2）耐寒性。线型有机硅氧烷的分子较对称，硅氧烷的极性不大，因此耐寒性较好。10（3）耐水性。聚有机硅氧烷的侧链是羟基，呈憎水性。（4）电绝缘性。聚有机硅氧烷具有不随外电场而取向极化的非极性侧基和分

6、子的对称性，因此有高度的绝缘性和介电性能。8.略。思考题1.化学键是什么？一般可分成几类？各类化学键中原子、电子的关系是怎样？原子在分子中对电子吸引力的大小用什么来衡量？答：①化学键：原子结合态（比如分子）中相邻原子间较强烈的相互作用。②一般可分为离子键、共价键两类。③离子键是由正负离子痛过强烈的静电作用而形成的化学键，没有自由电子。共价键是由共享电子对形成的化学键。④电负性来衡量。102.两个氢原子是怎样结合成分子的？两个氦原子为什么不能结合成答：（1）在氢分子中，两个H原子的1s轨道可以组合成1个

7、He2分子？H2的两个分子轨道。而2个10