江苏省扬州中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学Word版含答案

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1、江苏省扬州中学2017－2018学年第二学期期中考试高二化学试卷2018.04可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Cu-64I-127第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol·L-1·s-1，则10s时，容器中B的物质的量是A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol2.在C(s)+CO2(g

2、)2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强　②增加碳的量　③通入CO2④恒容下充入He　⑤恒压下充入He　⑥加热其中能够使反应速率增大的措施是A.①④B.②③⑤C.①③⑥D.①②④3.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度不再变化时　②容器内气体的压强不再变化时　③混合气体的总物质的量不再变化时　④B的物质的量浓度不再变化时　⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化时　⑥v正(B)=2v逆(C

3、)时A.①④⑤⑥B.②③⑥C.②④⑤⑥D.只有④4.体积一定的密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0，下列叙述正确的是A.平衡后若继续充入X，平衡正向移动，Y的转化率增大B.平衡后若升高体系温度，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C.平衡后若移走部分W，平衡正向移动D.平衡后若移走部分X，上述反应的ΔH减小5.在一密闭容器中，反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)达平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6

4、倍，则下列说法正确的是A.平衡向逆反应方向移动B.a

5、2-B.H2SO3电离：H2SO32H++SO32-C.HClO电离：HClOH++ClO-D.水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4=Na++HSO4-8.25℃时，将0.1mol·L-1氨水加水稀释，下列数值变大的是A.c(OH-)B.pHC.D.c(H+)·c(OH-)9.用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是A、由红色变橙色B、由黄色变红色C、由黄色变橙色D、由橙色变黄色10.中和滴定中，用浓度为Cmol·L－1的某二元酸溶液中和摩尔质量为Mg·mol－1的

6、一元碱Wg，消耗这种二元酸溶液的体积是二、不定项选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。）11.液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA++B-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是A.c(A+)随着温度升高而降低B.在35℃时，c(A+)>c(B-)C.AB在25℃时的电离程度大于在35℃时的电离程度D.AB的电离是吸热过程12.某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确

7、的是A.b点溶液导电能力比a点溶液强B.对于b、c两点，电离平衡常数Kb>KcC.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：Va>VcD.X的值接近7，但大于713.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝的时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的

8、是A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3的平均反应速率一定相等C.图中a点对应的NaHSO3的平均反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1D.温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂14.在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H