化学1全册重点方程式类解读

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1、化学1全册重点方程式类解读一、各种重要化工产品的制法1、工业制取氯气2NaCl＋2H2O＝＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑电解2、工业制取盐酸H2＋Cl2＝＝2HCl，氯化氢溶于水即得盐酸点燃3、工业制取漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4、工业制取硫酸4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2S+O2===SO2点燃高温2SO2+O2===2SO3催化剂△SO3+H2O===H2SO4SiCl4+2H2===Si+4HCl一、各种重要化工产品的制法5、工业制取硝酸4NH3+5O2＝＝＝4NO+6H2O催化剂加热加压2NO+O

2、2=2NO26、合成氨工业N2+3H2＝＝＝2NH37、工业制取半导体材料硅SiO2+2C===Si+2CO△高温Si+2Cl2===SiCl4△3NO2+H2O=2HNO3+NO催化剂加热加压一、各种重要化工产品的制法2Na+O2＝＝＝Na2O2；SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2高温9、工业制金刚砂SiO2+3C===SiC+2CO10、工业制取金属金属钠2NaCl＝＝2Na＋Cl2↑电解熔融11、工业制取供氧剂点燃玻璃的成分：Na2SiO3•CaSiO3•4SiO2高温8、工业制玻璃SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2高温2Na2O2+

3、2H2O==4Na++4OH-+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑一、各种重要化工产品的制法HCO3-+Na+=NaHCO3↓12、工业制取烧碱①电解法②石灰纯碱法净化：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓CO32-+Ba2+==BaCO3↓;CO32-+Ca2+==CaCO3↓OH-+H+==H2OCO32-+2H+==CO2↑+H2ONH3·H2O+CO2=NH4HCO3；13、侯德榜联合制碱法:被氨饱和的饱和氯化钠溶液中通入CO2气体NH3·H2O+CO2=NH4++

4、HCO3-NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl△②Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH；CO32-+Ca2+==CaCO3↓2NaCl＋2H2O＝＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑电解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑③2Al(OH)3===Al2O3+3H2O一、各种重要化工产品的制法14、工业制取金属镁MgCl2===Mg＋Cl2↑电解熔融①浓缩海水②镁的固定③Mg(OH)2的净化④脱水⑤电解法制镁MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2HCl△15、工业制取氧化镁Mg(OH)2==MgO+H2OMgC

5、O3==MgO＋CO2↑16、工业制取金属铝：①溶解:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(用NaOH溶解铝土矿)④2Al2O3==4Al+3O2↑②酸化：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3（向滤液中通入足量的CO2后过滤）通电△MgCl2•6H2O====MgCl2+6H2O↑Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O△△一、各种重要化工产品的制法Na+KCl===K↑+NaCl850℃C+O2==CO2高温C+CO2==2CO高温CaO+SiO2==CaSiO3高温CaCO3==CaO+CO2↑高温高温Fe2O3+3CO=

6、=2Fe+3CO217、工业制取金属铁：①作燃料以产生高温(800℃)②产生还原剂CO③将铁从矿石中还原出来④将铁矿石中的脉石造渣除去18、工业制取金属铜：①铜绿分解：Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O高温①用CO还原：CuO+CO==Cu+CO2高温19、置换法制备金属钾：一、各种重要化工产品的制法Cr2O3+2Al==2Cr+Al2O3高温2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3高温Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br220、铝热反应制取其它难熔金属：①冶炼难熔金属铬②炼铁焊接钢轨21、海水中提取溴22、海水中提取

7、碘①海水晒盐提取氯化钠②向残留液(苦卤)中通入氯气并加热,蒸出溴蒸汽.二、气体的实验室制法1、实验室制取氯气4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O△2、实验室制取HCl气体2NaCl+H2SO4(浓)＝Na2SO4+2HCl↑△4、实验室制取H2S，-启普发生器FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑16HCl+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2OFeS+2HCl=FeCl2+H2S↑FeS+2H+=Fe2++H2S↑3、实验室制取NO气体3Cu+8HNO3=3