同步检测一 第一章 化学反应跟能量 （a卷）

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1、同步检测一第一章化学反应与能量（A卷）（时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意）1.下列说法正确的是A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“—”答案:D解析:焓变与参加反应的物质有关，反应物越多则焓变绝对值越大，A项错误；当反应放热时ΔH＜0，反应吸热时ΔH＞0，B项错误；反应是吸热还是放热与反应条件没有必然的

2、联系，C项错误；答案为D项。2.（2009广东实验中学模块检测，1）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4（g）+4O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝+890kJ·mol-1B.CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝+890kJ·mol-1C.2CH4（g）+4O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝-890kJ·mol-1D.CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-890kJ·m

3、ol-1答案:D解析:0.25mol甲烷完全燃烧时放出222.5kJ热量，1mol甲烷完全燃烧放出热量为：222.5kJ÷0.25=890kJ,即甲烷的燃烧热为890kJ·mol-1,甲烷燃烧的热化学方程式为D项。3.下列叙述正确的是A.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C.用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D.由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要答案:A解析:乙醇是可再生的绿色能源,而汽油是不可再生的，B项说法不正确；用电解水的方法

4、制取大量氢气，本身消耗大量的电能，C项不正确；我国煤和石油的储量丰富，但从长远发展来看还是有限的，且利用后不能再生，D项错误。答案为A项。4.（2009山东临沂高二期中，8）下列各图所表示的反应是吸热反应的是答案:A解析:当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应为吸热反应。5.2008年9月25日我国成功发射“神舟七号”飞船，这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神七”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)====2NO2(g)ΔH＝+67.7kJ·mol-1①N2H4(g)

5、+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)ΔH＝-534kJ·mol-1②下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A.2N2H4(g)+2NO2(g)====3N2(g)+4H2O(l)ΔH＝-1135.7kJ·mol-1B.2N2H4(g)+2NO2(g)====3N2(g)+4H2O(g)ΔH＝-1000.3kJ·mol-1C.N2H4(g)+NO2(g)====3/2N2(g)+2H2O(l)ΔH＝-1135.7kJ·mol-1D.2N2H4(g)+2NO2(g)====3N2(g)+4H2O(g)ΔH＝-1135.7kJ·mol-1答

6、案:D解析:利用盖斯定律，将反应②×2-①得2N2H4(g)+2NO2(g)====3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ·mol-1，答案为D项。6.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是A.2A（l）+B（l）====2C（g）ΔH1B.2A（g）+B（g）====2C（g）ΔH2C.2A（g）+B（g）====2C（l）ΔH3D.2A（l）+B（l）====2C（l）ΔH4答案:C解析:所给反应均为放热反应，即ΔH均为负值，放出的热量数值越大，ΔH越小；反应物气态时能量比液态时高，生成物为液态时能量低，

7、故C项反应放出能量数值最大，则ΔH最小。7.（2008宁夏理综，13）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-1答案:A解析:C2H4(g)和C2H5OH(l)燃烧的热化学方程式分别为：C2H4（g）+3O2（g）====2CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-1

8、411.0kJ·mol-1，C2H5OH(l)+3O2（g）====2CO2（g