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1、港口高中2011年9月份月考（理科）化学试题班别学号姓名分数第I卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（B）A.P,Q,R,S的浓度相等B.P,Q,R,S的浓度不再改变C.P,Q,R,S能在密闭容器中共存D.υ（P）＝υ（Q）2．下列选项中不能改变化学平衡状态的因素是（ Ｃ ） Ａ. 温度 Ｂ. 浓度 Ｃ. 催化剂 Ｄ. 压强3.在一定条件下，H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）(正反应为放热反
2、应)，反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（A） A、升温B、降温C、增压D、减压4.方程式：aNH3+bO2==cNO+dH2O中的a,b,c,d的值分别为（D）A．3235B.4323C.4534D.45465.下列说法中不正确的是（B）A.升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动B.减小压强，化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动C.增大反应物的浓度，化学平衡正反应方向移动D.减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动6.25克纯度为80%的石灰石与100克质量分数为15%的稀盐酸充分反应，则反应生成二氧化碳的质量为（C）A.10.2gB.8.5gC.8.8gD.9.1g7、下
3、列哪一个选项是因为通过提高反应物的能量来使活化分子的百分数增大,从而达到速率加快的目的（D）A、增大某一组分的浓度B、增大体系的压强C、使用合适的催化剂D、升高体系的温度8、对于可逆反应：2SO2+O22SO3(g)(正反应为放热反应)，升高温度产生的影响为（C）A、v正增大,v逆减小B、v正减小,v逆增大C、v正和v逆不同程度的增大D、v正和v逆同等程度的增大第4页共4页9、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（B）A、增大压强，有利于工业上合成氨的反应B、加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3C、增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D、在Fe3++3KSCNFe(SCN)
4、3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 10．工业合成氨的反应是在500℃左右进行，主要原因是（ D ） A．500℃时反应速率最快 B．500℃时NH3的平衡浓度最大 C．500℃时N2的转化率最高 D．500℃时有较快的反应速率且催化剂能发挥最大效力11．能够使合成氨反应进行的程度增大的措施是（ D ）。 A．升高温度 B．降低压强 C．使用催化剂 D．不断移去NH312．化学反应2A+B2C达到化学平衡时，如果B是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，那么下列选项正确的是（D）A.A是气体，C是固体；B.A和C都是气体；C.A和C都是固体；D.A是固体，
5、C是气体13．对于处平衡状态的反应CO+H2O(g)CO2+H2若降温有利于H2生成，则下列说法正确的是（C）A.正反应为吸热反应B.逆反应为吸热反应C.正反应为放热反应D.逆反应为放热反应14.向体积为2L的容器中加入1molN2和6molH2，合成氨。2分钟之后达到平衡，测得N2为0.6mol。H2的反应速率是（D）A.0.1mol/（L•min）B.0.2mol/（L•min）C.0.3mol/（L•min）D.0.6mol/（L•min）15．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是(B)A．υ（A）＝0.5mol/（L•ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L•ｓ）C．υ
6、（C）＝0.8mol/（L•ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L•ｓ）16．反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)（正反应为放热反应），在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是(C)A．单位时间里生成nmolC，同时生成2nmolDB．若升高温度最终能生成更多的C和DC．单位时间里有4nmolA消耗,同时有5nmolB生成D．容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6第4页共4页第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、填空题（共31分）17、（2分）在A+pBqC的反应中,经过t秒后,C的浓度增加了mmol/L,若用B的浓度的变化来表示的化学反应速度为υ（B）＝__________
7、__18、(4分)已知可逆反应：CO2+C（固）2CO，当反应达平衡后，增大__________浓度可使平衡向正方向移动；如果升高温度可使平衡朝正方向移动，那么生成CO的方向是_____（填吸或放）热反应。19.（9分）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为________
