最新2017高考化学冲刺_答题技巧

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1、2012高考化学冲刺答题技巧一、概念辨析归纳1、下列过程都有化学变化指示剂遇酸碱发生颜色改变（实际上是指示剂与酸碱发生了反应）；同素异形体之间的相互转变；二氧化硫漂白过的草帽日久变黄（无色物质分解）；电解质溶液导电（相当于电解）；塑料的老化；橡的胶硫化；压缩二氧化氮气体（一部分转变为四氧化二氮）；明矾净水；用福尔马林浸制标本（蛋白质发生了变性）；钝化；裂化；干馏等。2、下列过程属于物理变化蛋白质的盐析；蒸馏；萃取；升华（不是NH4Cl的假升华）。3、有化学键被破坏的过程不一定都是化学变化，如加热

2、使氯化钠晶体熔化。核反应不是化学变化也不是物理变化。4、下列物质属于纯净物：混甘油酯；Kal(SO4)2•12H2O（明矾）；混盐CaOCl2。5、下列物质不一定是纯净物：只含有一种元素的物质（氧气、臭氧的混合气体）；某物质可用同一化学式表示的物质（如C8H10的同分异构体）。6、下列物质属于混合物：天然高分子化合物；常温下的NO2气体；纯净的牛油、汽油。7、酸和酸（H2S+HNO3）、酸和碱[Fe(OH)2+HNO3]、酸性氧化物和酸(SO2+HNO3）也可以发生氧化还原反应；酸式盐和酸式盐也

3、可能反应(NaHSO3+NaHSO4)；两种弱酸盐反应也可能生成两种强酸盐（NaClO+Na2SO3）；两种弱酸可以通过反应生成两种强酸（HClO+H2SO3）。8、挥发性酸不等于不稳定性酸(盐酸)；弱酸的氧化性也不一定弱(次氯酸)；二氧化氮不是酸性氧化物，过氧化钠也不是碱性氧化物。酸式盐的水溶液可能呈酸性也可能呈碱性；次氯酸钠溶液既有碱性又有强氧化性。9、饱和溶液不一定是浓溶液，但一定是该条件下该物质最浓的溶液；不饱和溶液也不一定是稀溶液；温度越高，固体物质的一般溶解度越大，但氢氧化钙相反，氯

4、化钠受温度的影响不大，气体是温度越高溶解度越小。10、向足量的Na2CO3饱和溶液中加入mg无水Na2CO3则析出晶体的质量一定大于143m/53g；一定温度下向饱和的澄清石灰水中加入少量CaO，则溶液中溶解Ca2+的数目减少；各微粒的浓度不变；温度不变，PH值不变。11、将某饱和KNO3溶液升高温度，溶液即变成不饱和溶液，但浓度不变。12、一定温度下用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液,一段时间后溶液的PH值不变,但溶液中钠离子数目减少。二、阿伏伽德罗常数知识归纳1、常温常压下，22.4LO2所含的原

5、子数为2NA（错，<2NA）2、常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA(对)3、常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA(对)4、标准状况下，2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA(对)5、标准状况下，2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA(错，0.1NA)6、标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1NA（错，溶于水不等于与水反应）7、标准状况下，22.4LHF所含分子数为NA（错，标准状况下HF是液体）.8、标准状况下，1L辛烷完

6、全燃烧生成CO28L（错，标准状况下辛烷是液体）9、7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子数0.2NA(错，0.1NA)10、3.4gH2O2完全分解转移电子0.2NA(错，0.1NA)11、2.4gMg无论与O2还是N2完全反应，转移电子数都是0.2NA(对)12、5.6gFe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA(错，0.3NA)13、6.4gCu与S完全反应，转移电子数为0.2NA(错，0.1NA)14、31g白磷中含P-P键数为1.5NA(对)15、1mol白磷分子中含有P-P键

7、数为1.5NA(错，6NA)16、12g金刚石中含C-C键数为4NA(错，2NA)17、12g石墨中含C-C键数为1.5NA(对)18、6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键,(错，0.4NA)19、6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个O原子（对）20、1L1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—CH3COOH的总数为NA(对)21、1L1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为NA个（错，

8、数为0.6NA（错，还要考虑水，应为1.2NA)23、1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—小于NA（错，无体积不能确定）24、1mol—OH中所含电子数为9NA（对）25、1molCH3+所含的电子数为8NA(对)26、2NO2和44gN2O4的混合气体所含原子数为3NA(对)27、25℃1mLH2O中所含OH-数为10-10NA（对）28、T℃1LPH＝6的纯水中含10－6NA个OH-（对）29、18gD2O所含的电子数为10NA(错)30、过量的Fe粉加入稀硝