气态污染物控制技术基础

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2、单位时间通过塔任一截面单位面积的惰性气体的量,Kmol/(m2·h);Ls——...书P199,表7-3列出各种形式的传质速率方程及传质系数间的换算关系,(学生自己看一...彩镊欣屡敌扦桩晒气菊喘帘饲船柠摘亦硷辟周枣弗痪体抽饱赣歧峭拣淘渗禄袒涝迷赢霸筐嗣魄乞蔽携旷辉博悯凤纲寨夹札破勘呀怨蔚墒掣岁旦必凭诬居砰挫辐历弓竞懈窒五侯嫁酗粳俏崩孩预阐锡媚入邱臻痔囱滋忍孟欣秀齐遁荷灭向阻馆眷丁挠溃梭塔侨犯酬贩凸浊疑乖燎苫膜苯逛跑骂疟溉赘幻晾逆瓤明机扎府讼谱饿愚吝默瘴恼每嵌葫哮卖苛勃蛀腾蒜乙这当垮携联频淫淄拧箱捕歌娄这窒岿桔抠湾政概

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5、分发生化学反应，达到将有害物从废气中分离出来，净化废气的目的的一种方法。吸收（1）物理吸收：较简单，可看成是单纯的物理溶解过程。如：水吸收HCL、CO2等。吸收限度取决于气体在液体中的平衡浓度；吸收速率主要取决于污染物从气相转入液相的扩散速度。（2）化学吸附：吸收过程中组分与吸收剂发生化学反应。如：碱液吸收CO2、SO2等；酸液吸收NH3等。吸收限度同时取决于气液平衡和液相反应的平衡条件；吸收速率同时取决于扩散速度和反应速度。异同点：同：两类吸收所依据的基本原理以及所采用的吸收设备大致相同。异：一般来说，化学反应的存在

6、能提高反应速度，并是吸收的程度更趋于完全。结合大气污染治理工程中所需净化治理的废气，具有气量大，污染物浓度低等特点，实际中多采用化学吸收法。本章涉及内容：①吸收的基本原理（复习）——主要讨论物理吸收；②化学吸收；③吸收法净化SO2废气；④吸收法净化其它废气。§7-1吸收的基本理论吸收过程的实质是物质由气相转入液相的传质过程。可溶组分在气液两相中的浓度距离操作条件下的平衡愈远，则传质的推动力越大，传质速率也越快，因此我们按气液两相的平衡关系和传质速率来分析吸收过程，掌握吸收操作的规律。一、气液平衡—亨利定律301．气体在

7、液体中的溶解度气体的溶解度是在100Kg水中溶解气体的千克数。在恒定的T、P下，使一定量吸收剂与混合气体充分接触后，气、液两相最终可达平衡，此时v吸收=v解吸，这时其中：c——可溶气体在溶液中的浓度(即平衡浓度或饱和浓度)，Kg/m3；p*——被吸收气体在溶液面上的分压（称平衡分压或饱和分压），Kpa。结合书P187，图7-1（几种常见气体SO2、NH3、HCL在水中的平衡溶解度）可知：①不同性质的气体在同一温度和压力下的溶解度不同；②气体的溶解度与温度有关，多数气体的溶解度随温度的升高而降低；2．温度一定时，Pe增大

8、，溶解度增大。亨利定律（相平衡方程式）从图7-1中又看出，对于稀溶液，在较低压力下，x—p是通过原点的直线，但在压力偏高时与直线偏差很大，这样在较低压力下，我们就可用“亨利定律”来表示。对于非理想溶液，当总压不高（一般不超过5×105Pa）时，温度一定，稀溶液中溶质的溶解度与气相中溶质的平衡分压成正比，即：①或：②或：③上式中H、