清华自主招生化学真题

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1、自主招生化学试题命题人：潘鑫姓名________________成绩_____________________一简答题（35分，17题，最后一题3分）1.画出CrO5,H3PO2的结构。2.判断H2O2、O3的极性，给出理由。3．什么金属可以用来盛浓硝酸？写出两种，并给出理由。4．为什么高浓度的NaCl可以用来保存食物？5．写出CO中毒的原理。6．为什么CO2是一种温室气体？7．“夏天多雨，秋天丰收”，解释其科学原理。8．美国科学院1992年评出一种含氮的“明星小分子”，写出它的分子式，并说出它的生物功能。9．F非金属性比Cl强，但F2

2、的解离能小于Cl2，为什么？10Na与水反应比Li与水反应剧烈，为什么？11．为什么常温下、F2,Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体？12．为什么镀锌铁板比马口铁（镀锡铁板）耐腐蚀？13．理想气体状态方程为pV=nRT，这是不考虑分子间相互作用力所得的方程，请问若考虑气体的分子间作用力，应当对方程作怎样的修正？怎样的实际气体可以用理想气体状态方程?14．为什么卤素（氯、溴、碘）可以显+1、+3、+5、+7价？1.5．从分子结构的角度说O2是一种活性强的分子，可以与卤素、除Au、Pt、Ag以外的金属直接作用生成相应的氧化物。16．写出

3、用Cl2制漂白粉的离子方程式。17．吡咯、吡啶、咪唑的结构简式分别为，回答下列问题：（1）吡咯是否有芳香性？说明理由。（2）吡咯与吡啶主要进行什么反应？与苯相比相对难易程度如何？（3）吡咯、咪唑何者酸性更强，何者碱性更强。二．蛋白质的H核磁共振谱可以用来测定蛋白质结构。常常用重水替换法，让重水中的D替换氨基酸氨基中的H，这样氨基酸氨基中的H便会脱落而没有信号。实际上，不同的氨基的H被替换的速率差别很大，请问这是为什么？（提示：从蛋白质结构角度考虑）7三．为了准确测定HCl的浓度，往往用NaOH在酚酞的指示下进行中和滴定。（1）怎样准确地

4、配制NaOH的浓度？（2）要以用来进行滴定分析的反应一般要有什么特性？四．“毒鼠强”又名“424”，指的是它的分子结构中有4个C，4个N，2个S，其分子式为C4S2N4O4H8，分子中没有不饱和键，请画出它的结构五．25ml的KI溶液，用稀HCl处理后，再与10ml的0.05mol/L的KIO3反应。将所得的溶液煮沸，除去生成的I2，之后再把剩下的KIO3与过量的KI溶液反应，得到的I2可以与21.44mL的0.1008mol/LNa2S2O3恰好完全滴定1）求最初的KI溶液的浓度2）为什么不把第一次反应之后的碘直接用硫代硫酸钠滴定？说

5、说本方法的好处。六．化合物A分子式C6H12，不能使酸性高锰酸钾褪色，可以与HI作用得到C6H13I，与氢气加成仅可得到3-甲基戊烷，写出其结构式并写出相关的反应方程式七．回答下列问题：1）配平方程式Na2B4O7+Na+H2+SiO2=Na2SiO3+NaBH42）写出NaBH4与水反应的离子方程式73）很多因素可以影响NaBH4与水的反应的速率，如温度、pH值等。请问pH值是怎样影响这个反应的速率的？4）NaBH4是一种常用的还原剂，可以将很多金属离子还原成单质。请写出Ru3+与NaBH4的反应的离子方程式09年清华保送化学真题答案

6、1．过氧化铬CrO5中Cr的价电子为6个，可以参与成键的电子有67个，又根据氧原子周围应形成的8电子稳定结构，可推知CrO5的结构为中，氧元素的化合价应该是4/5为-1价，1/5为-2价。次磷酸H3PO2的结构为H-↑P-OH∣H，是一元弱酸，因为与P直接相连的H原子是不能被金属原子取代的。2．[解析]它们都是极性分子，H2O2分子中的O原子是采取不等性sp3的杂化，两个sp3杂化轨道一个同H原子形成H—Os键，另一个则同第二个O原子的sp3杂化轨道形成O—Os键，其他两个杂化轨道则被两对孤电子对占据。每个O原子上的两对孤电子间的排斥作

7、用，使得两个H—O键向O—O键靠扰，整个分子不是直线形的，在分子中有一个过氧链—O—O—，O的氧化数为-1，每个O原子上各连着一个H原子，两个H原子位于像半展开的书的两页纸面上，两个O原子则处在书的夹缝上。在O3分子中，O原子采取sp2杂化，角顶O原子除与另外2个O原子生成2个s键外，还有一对孤电子对。另外2个O原子分别各有两对孤电子对。在3个O原子之间还存在着一个垂直于分子平面的三中心四电子的离域的π键（π43），这个离域的π键是由角顶O原子提供2个π电子，另外2个O原子各提供1个π电子形成的。由于3个O原子上孤电子对相互排斥，使3O

8、分子呈等腰三角形状。结构如下图：3．解析：这是中学遇到的常见问题。浓硝酸、浓硫酸具有强的氧化性，在常温下能把Fe与Al.表面氧化，生成致密的氧化膜产生钝化现象，从而阻止它们继续反应，所以常温下可用Fe与Al