【化学】高中知识点规律大全（12）——《烃的衍生物》

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1、高中化学知识点规律大全——烃的衍生物试题调研网站精品免费资料：http://www.tesoon.com/stdy/1．烃的衍生物[烃的衍生物的比较]类别官能团分子结构特点分类主要化学性质卤代烃卤原子(－X)碳－卤键(C－X)有极性，易断裂①氟烃、氯烃、溴烃；②一卤烃和多卤烃；③饱和卤烃、不炮和卤烃和芳香卤烃①取代反应(水解反应)：R－X+H2OR－OH+HX②消去反应：R－CH2－CH2X+NaOHRCH＝H2+NaX+H2O醇均为羟基(－OH)－OH在非苯环碳原子上①脂肪醇(包括饱和醇、不饱和醇)；②脂环醇

2、(如环己醇)③芳香醇(如苯甲醇)，④一元醇与多元醇(如乙二醇、丙三醇)①取代反应：a．与Na等活泼金属反应；b．与HX反应，c．分子间脱水；d．酯化反应②氧化反应：2R－CH2OH+O22R－CHO+2H2O③消去反应，CH3CH2OHCH2＝H2↑+H2O酚－OH直接连在苯环碳原上．酚类中均含苯的结构一元酚、二元酚、三元酚等①易被空气氧化而变质；②具有弱酸性③取代反应④显色反应醛醛基(－CHO)分子中含有醛基的有机物①脂肪醛(饱和醛和不饱和醛)；②芳香醛；③一元醛与多元醛①加成反应(与H2加成又叫做还原反应)

3、：R－CHO+H2R－CH2OH②氧化反应：a．银镜反应；b．红色沉淀反应：c．在一定条件下，被空气氧化羧酸羧基(－COOH)①脂肪酸与芳香酸；②一元酸与多元酸；③①具有酸的通性；②酯化反应第5页共5页分子中含有羧基的有机物饱和羧酸与不饱和羧酸；④低级脂肪酸与高级脂肪酸羧酸酯酯基(R为烃基或H原子，R′只能为烃基)①饱和一元酯：CnH2n+lCOOCmH2m+1②高级脂肪酸甘油酯③聚酯④环酯水解反应：RCOOR′+H2ORCOOH+R'OHRCOOR′+NaOHRCOONa+R'OH(酯在碱性条件下水解较完全)

4、2．有机反应的主要类型反应类型定义举例(反应的化学方程式)消去反应有机物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr等)而生成不饱和(含双键或叁键)化合物的反应C2H5OHCH2＝H2↑+H2O苯酚的显色反应苯酚与含Fe3＋的溶液作用，使溶液呈现紫色的反应还原反应有机物分子得到氢原子或失去氧原子的反应CH≡CH+H2CH2＝H2CH2＝H2+H2CH3CH3R—CHO+H2R－CH2OH氧化反应燃烧或被空气中的O2氧化有机物分子得到氧原子或失去氢原子的反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2

5、H2O2CH3CHO+O22CH3COOH银镜反应CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O红色沉淀反应CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O取代反应卤代烃的水解反应在NaOH水溶液的条件下，卤代烃与水作用，生成醇和卤化氢的反应R－CH2X+H2ORCH2OH+HX第5页共5页酯化反应酸(无机含氧酸或羧酸)与醇作用，生成酯和水的反应RCOOH+R'CH2OHRCOOCH2R′+H2O酯的水解反应在酸或碱存在的条件下，酯与水作用生成醇与酸的反应

6、RCOOR′+H2ORCOOH+R'OHRCOOR′+NaOH→RCOONa+R'OH3．有机物的分离和提纯方法(1)有机物的分离与提纯的原则：分离是把混合物各组分经过化学变化而设法分开，得到混合前的物质．提纯是除去物质中混有的少量杂质．①加入试剂时，不容易引入新的杂质；②所用试剂最好只与杂质起反应，而不与所需提纯的物质起反应；③反应后的其他生成物必须和所需提纯的物质易分离；④有机物的分离与提纯不能用合成转化的方法．(2)常见有机物的分离、提纯方法：①洗气法．将气体混合物中的杂质气体用溶液吸收除去．例如，除去气

7、态烷烃中混有的气态烯烃(或炔烃)，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶．②分液法．根据有机物在水中的溶解性、酸碱性等性质上的差异，把两种相互混溶的有机物中的一种转变为可溶于水的物质，另一种仍不溶于水，从而达到分离与提纯的目的．a．若杂质易溶于水而被提纯物不溶于水，则直接加入水后用力振荡，使杂质转入水层中，用分液漏斗分离．b．若杂质与被提纯物都不溶于水，则先使杂质与某种试剂反应，使其转化为易溶于水的物质后再分离．③蒸馏(分馏)法．a．对沸点差别大的有机物，可直接进行蒸馏提纯与分离；b．混合物中各组分的沸点相差不大时，

8、则加入某种物质，使其中一种组分转化为高沸点、难挥发性物质后再进行蒸馏．例如，分离乙醇与乙酸的混合液时，先向其中加入固体NaOH，使乙酸转化生成高沸点的CH3COONa，蒸馏出乙醇后，再加入浓H2SO4，使CH3COONa转化为CH3COOH，再经蒸馏得到乙酸．4．有机物的燃烧规律[烃的含氧衍生物燃烧的通式]①完全燃烧时(O2充足)：+(+/4)O2→CO2+/2H2O②不完全燃烧时(O