中考化学第一轮复习检测22

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1、考点27物质的检验与鉴别【考纲解读】考点概况涉及物质的类型：气体、单质、氧化物、酸、碱、盐。涉及物质的体系：同类物质的鉴别，不同类物质的鉴别；同一体系中不同物质的鉴别；不同体系中不同物质的鉴别。命题把握能力要求：掌握物质或离子的特殊性质或特征反应现象，利用指定试剂或自选试剂进行有剂鉴别或利用两两混合法、特征现象法、借助产物法等进行无剂鉴别。命题角度：1．常见物质的检验与鉴别，以选择题形式考查。2．常见物质的推断，以填空题形式考查。指点迷津检验：根据特征反应的现象判定物质；鉴别：对两种或两种以上的物质进行定性辨认。鉴别不同物质一定要分析被鉴别物在组成和性质上的差异，要以出现不同现象为最终

2、目的，确定所用试剂和实验方法。解答的基本思路：取样-操作-现象-结论。【知识回顾】几种常见气体的检验气体检验方法现象O用带火星的木条放在集气瓶内木条复然H2将气体点燃，在火焰上罩一只干而冷的烧杯火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水珠生成CO火焰呈蓝色，澄清石灰变浑浊点燃，在火焰上罩一只沾有澄清石灰水的烧杯CO2通入澄清石灰水中澄清石灰变浑浊CH4点燃，在火焰上罩一只干而冷的烧杯，然后迅速倒转烧杯，注入澄清石灰水火焰呈蓝色，烧杯内壁有水珠生成，澄清石灰变浑浊NH3将湿润的红色石蕊试纸放在试管口刺激性气味，红色石蕊试纸变蓝水蒸气通入无水硫酸铜中无水硫酸铜由白色变蓝色几种常见离子的检验离子检验方法现象

3、H+①将少许石蕊滴入被测溶液中②取少许溶液加入锌粒①溶液变红②产生气体（H2）OH–①滴入石蕊溶液②滴入酚酞溶液①变蓝②变红Cl–滴入硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀SO42–滴入硝酸钡溶液再加稀硝酸产生白色沉淀CO32–，HCO3–滴入盐酸，将放出的气体通入澄清石灰水中放出的气体是澄清石灰水变浑浊【易错归纳】【鉴别方法】1．有剂鉴别（1）一剂签别：限用一种试剂鉴别多种物质。如一次性鉴别“HCl、NaOH、NaCl三种无色溶液”，可选用紫色石蕊试液。（2）多剂鉴别：可用多种试剂鉴别多种物质。如鉴别“NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3四种无色溶液”时，需选用“稀盐酸、Ba(N

4、O3)2（BaCl2）溶液、AgNO3溶液”三种试剂。2．无剂鉴别（1）特征现象法：利用物质的颜色、气味、溶解性等物理性质首先鉴别出一种物质，然后以它为已知试剂去鉴别出另一种物质，以此类推将组内物质完全鉴别。（2）两两混合法：两两混合时，依据不同现象进行鉴别。（3）借助产物法：借助组内相互反应的产物与组内的某种物质（如酸）反应进行鉴别。如FeCl3、HCl、NaOH、MgCl2、NaNO3溶液的鉴别。3．鉴别步骤物质鉴别的步骤一般是：取少量物质→配成溶液→滴加鉴别试剂→描述现象→得出结论。注意“三个不许”：（1）不许在原试剂瓶中操作，要先取样后检验；（2）不许出现取“指名道姓”的某溶液

5、；（3）不许再在叙述中以结论代替现象，应是先现象后结论。4．一般规律（1）被鉴别的物质溶解性有差异或水溶液颜色、温度等有差异时可选用水溶法。如NH4NO3、CaCO3、NaOH的鉴别，CuSO4，FeCl3、NaCl的鉴别等。（2）被鉴别的物质酸碱性有差异时，可用指示剂法。如HCl、NaCl、NaOH的鉴别等；（3）被鉴别的物质若为几种盐，一般按碳酸盐→硫酸盐→盐酸盐→硝酸盐的顺序今夕鉴别。如Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3的鉴别。（4）被鉴别的物质若阴离子相同而阳离子不同时，一般选用强碱溶液，如用NaOH溶液来鉴别CuCl2、MgCl2、FeCl3、NH4Cl等溶液。

6、（5）被鉴别的物质中SO42–和Cl–同时存在时，应先鉴别SO42–，然后再进行Cl–的鉴别。（6）若被鉴别的物质为金属单质，非金属单质和金属氧化物时，可选用强酸为试剂来鉴别，如鉴别Fe粉、C粉、CuO等。（7）可根据不共存离子对选出阴阳离子再组合试剂来鉴别，如(NH4)2SO4、NaNO3、NH4Cl、K2SO4可用Ba(OH)2溶液来鉴别，NaOH、BaCl2、KNO3可用CuSO4溶液来鉴别。【核心题组训练】1．（2016·湘西州）除去二氧化碳中少量的一氧化碳，下列方法中可行的是（）A．用燃着的木条去点燃B．通过灼热的氧化铜C．通过石蕊溶液D．通过足量的澄清石灰水2．（2016·

7、资阳）为检验某混合气体成分做了如下实验：将一定体积的该混合气体通过量的澄清石灰水，石灰水无明显现象，气体总体积减小，把剩余气体导出后，可在氧气中燃烧，燃烧产物能使白色CuSO4粉末变蓝色，则原混合气体的成分可能是（）A．HCl和COB．HCl和H2C．CH4和CO2D．CO2和CO3．（2016·聊城）某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃气体后，在火焰上方罩一冷面干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰