2013-2014学年高中化学必修1(苏教版)教案：第1单元 课时1 二氧化硫的性质和作用 教学设计

《2013-2014学年高中化学必修1(苏教版)教案：第1单元 课时1 二氧化硫的性质和作用 教学设计》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第1单元课时1二氧化硫的性质和作用教学设计一、学习目标1.了解SO2物理性质和用途，掌握SO2的主要化学性质。了解SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。2.通过课后实地调查研究本地区雨水pH，培养学生关心环境的情感和利用化学知识化害为利的科学思想。3.通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生环境保护意识和健康意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学使用化学物质的意义。培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点。二、教学重点及难点硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质（酸性氧化物、还原性）。三、设计思路本课设计先播放酸雨录像，唤起学生的环境保护

2、意识，产生研究酸雨成因、治理的兴趣，通过两个实验探究，模拟酸雨的形成过程，让学生在探究的氛围中学习SO2的重要性质，以达到防治酸雨的目的。最后学习SO2的漂白性以及关于漂白性的应用，使学生认识到化学物质本没有好坏之分，关键在于如何恰当地应用。实验探究，模拟酸雨的形成过程唤起学生的环境意识酸雨录像辨证的看待SO2的其它作用（漂白性）学以致用探讨酸雨的防治学习SO2重要性质四、教学过程[投影]重庆酸雨录像（ppt2）（见资料）。[过渡]从录像中可以看出酸雨的危害十分严重，我国是个燃煤大国，由于煤中含有一定量的硫元素，燃烧时向空气中排放大量的二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨

3、。所以要了解酸雨的形成、治理，必需学习硫元素及其化合物的性质，我们先研究二氧化硫。[板书]一、二氧化硫的性质[实验探究１]（ppt3）（教材88页实验1）用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。（学生观察现象，讨论得出结论，教师板书）1.易溶于水。（讲述其它物理性质：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体）2.酸性氧化物：SO2+H2OH2SO3书写化学方程式：（1）往NaOH溶液中通入少量SO2（2）SO2与生石灰反应的化学方程式[实验探究2]（ppt4）（教材88页实验3，也

4、可参考本课实验研究2）向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。现象：加BaCl2溶液无明显现象，加H2O2溶液生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。（学生观察现象，讨论，得出结论，教师板书）H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（学生辨析是否为氧化还原反应，指出化合价的变化，氧化剂，还原剂）结论：H2SO3具有还原性，能被氧化剂（如H2O2）氧化。[板书]3．+4价的硫元素有一定的还原性。（在该实验基础上，基于SO2的易溶于水、有比较强的还原性

5、，学生讨论硫酸型酸雨的形成过程，得出结论，教师小结）[板书]（ppt5）二、二氧化硫的作用1．酸雨：pH小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）形成过程①SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4②2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4[投影]（ppt6—8）酸雨的危害。[课堂练习1]（ppt9）某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品，每隔一段时间用pH计测该雨水样品的pH，所得数据如下：测定时间01小时2小时3小时4小时雨水pH4.734.624.564.564.56为什么雨水的pH随时间而发生变化?根据表中的数据分析和你已有的知识经验判断

6、二氧化硫是怎样影响雨水的pH的?答案：1.雨水中的亚硫酸被空气中的O2氧化成硫酸，酸性增强。SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4（学生讨论酸雨的防治,得出结论，教师板书提示从源头防治）（ppt10）防治方法:①用新型的能源（氢能、太阳能、核能）；②对含硫燃料进行脱硫处理；SO2+CaO==CaSO3+H2O③对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等[讲述]可见虽然酸雨可怕，只要我们掌握一定的知识，运用适当的方法，酸雨是能够防治的。[过渡]二氧化硫的作用是否就一无是处了呢？[实验探究3]（ppt11）（教材88页

7、实验2，也可参考本课实验研究3）向一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。（学生观察现象，讨论得出结论，教师板书）2.漂白性，有漂白作用。[讲述]SO2能漂白某些有色物质（如品红），生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会分解，恢复原来的颜色。（学生讨论SO2漂白性的应用：漂白草帽、报纸等）[讨论]（ppt12）试比较SO2与HClO的漂白作用有何区别？HClOSO2原理实质效果范围[讲述]有些不法分子用二氧化硫漂白食物，使其二