化学方程式及其相关知识点总结

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1、化学方程式及其相关知识点总结1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体　　　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（复分解)　　现象：石灰水由澄清变浑浊。　　相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。　　最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失应用Ba(OH)2溶液　　2.镁带在空气中燃烧　　　　2Mg+O2=2MgO(化合)　　现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。　　相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。（3)可

2、做照明弹　　3.水通电分解　　　　2H2O=2H2↑+O2↑（分解）　　现象：阴极、阳极有大量的气泡产生　　相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。　　4.生石灰和水反应　　　　CaO+H2O=Ca（OH)2（化合）　　现象：白色粉末溶解　　相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4）发出大量的热　　5.实验室制取氧气　　　　①加热氯酸钾

3、和二氧化锰的混合物　　2KClO3=2KCl+3O2↑（分解）　　相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。　　②加热高锰酸钾　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（分解）　　③过氧化氢和催化剂（二氧化锰）　　2H2O2=MnO2作催化剂=2H2O+O2↑　　6.木炭在空气中燃烧　　充分燃烧：C+O2=CO

4、2（化合）　　不充分燃烧：2C+O2=2CO（化合）　　现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；　　相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。　　7.硫在空气（或氧气）中燃烧　　　　S+O2=SO2（化合）　　现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。　　相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）　　8.铁丝在氧气中燃烧　　3Fe+2O2=Fe3O4（化合）　　现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁　　相关知识点：在做此实验时，

5、应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。　　9.磷在空气中燃烧　　　　4P+5O2=2P2O5（化合）　　现象：产生大量而浓厚的白烟。　　相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。　　10.氢气在空气中燃烧　　　　2H2+O2=2H2O（化合）　　现象：产生淡蓝色的火焰。　　相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。　　11.木炭和氧化铜高温反应　　　　C+2CuO=2Cu+CO2↑（置换）　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质　　相关知识点：还原剂

6、：木炭；氧化剂：氧化铜　　12.氢气还原氧化铜　　　　H2+CuO=Cu+H2O（置换）　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成　　相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。　　13.实验室制取二氧化碳气体　　（或大理石和稀盐酸反应）　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（复分解）　　现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。　　相关

7、知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。　　14.煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）　　　　CaCO3=CaO+CO2↑（分解）　　15.一氧化碳在空气中燃烧　　　　2CO+O2=2CO2（化合）　　现象：产生蓝色火焰　　相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。　　16.氧化铜的还原　　　　CO+CuO=Cu+CO2　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质　　相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜　　1

8、7.甲烷在空气中燃烧　　　　CH4+2O2=CO2+2H2O　　现象：火焰明亮呈浅蓝色　　相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。　　18.工业制造盐酸　　　　H2+Cl2=2HCl（化合）　　相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。　　19.实验室制取氢气　　　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换）　　相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。