高中高二化学下册知识点总结期末习题大全

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1、中国首家中小学在线学习会员制服务平台　　高中高二化学下册复习教学知识点归纳总结期末测试试题习题大全　　　高一化学模块I主要知识及化学方程式　　一、研究物质性质的方法和程序　　1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法　　2．基本程序：　　第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。　　二、钠及其化合物的性质：　　1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O　　2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2　　3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑281中国首家中小学在线学习会员制服务

2、平台　　现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。　　4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　　5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　　6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑　　7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O　　8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3　　三、氯及其化合物的性质　　1．氯气与氢氧化钠的反应：C

3、l2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O　　2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3　　3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O　　4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl　　5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO281中国首家中小学在线学习会员制服务平台　　6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO　　四、以物质的量为中心的物理量关系　　1．物质的量n（mol

4、）=N/N(A)　　2．物质的量n（mol）=m/M　　3．标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V(m)　　4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV　　五、胶体：　　1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。　　2．胶体性质：　　①丁达尔现象　　②聚沉281中国首家中小学在线学习会员制服务平台　　③电泳　　④布朗运动　　3．胶体提纯：渗析　　六、电解质和非电解质　　1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。　　2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。　　3．离子

5、方程式的书写：　　①写：写出化学方程式　　②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。　　下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。　　③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。281中国首家中小学在线学习会员制服务平台　　④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。　　4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：　　①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等　　②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+

6、等。　　③生成难电离的物质（弱电解质）　　④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等　　七、氧化还原反应　　1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物　　2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物　　3．氧化性：氧化剂>氧化产物　　还原性：还原剂>还原产物281中国首家中小学在线学习会员制服务平台　　八、铁及其化合物性质　　1．Fe2+及Fe3+离子的检验：　　①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）　　a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色

7、。　　b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。　　②Fe3+的检验：（黄色溶液）　　a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。　　b)加KSCN溶液，溶液显红色。　　2．主要反应的化学方程式：　　①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　　②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　　③281中国首家中小学在线学习会员制服务平台在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3　　④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

8、　　⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2　　⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2　　⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeC