历年各地物质的量浓度高考题·化学

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1、【2009年高考题】1．（2009·浙江高考）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（）。A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02mol·L－1的NaCl溶液D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液【解析】选C。单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和B项的大，又因C项为强电解质，完全电离，而CH3COOH为弱酸，部分电离，所以C项中粒子浓度大，故沸点最高。2．（2009·全国卷I）将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴

2、加入到40mLL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）。A．4B．3C．2D．1【解析】选B。M的化合价为+n，根据化合物中阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数，可以列如下关系式：2Mn+~nCO32－，即15×10－3L×2mol·L－1×2＝40×10－3L×0.5mol·L－1×n，可得n＝3，故选B。3．（2009·海南高考）在5mL0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（

3、）。A．+1B．+2C．+3D．+4【解析】选C。设氯化物化学式为MClx，n（MClx）＝0.05mol/L×5×10－3L＝2.5×10－4mol，n（AgNO3）＝0.1mol/L×7.5×10－3L＝7.5×10－4mol，由关系式MClx~xAgNO3，所以有n（MClx）∶n（AgNO3）＝1∶x＝2.5×10－4mol∶7.5×10－4mol，解得：x＝3。4．（2009·上海高考）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（）。A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶

4、3D．反应速率之比为2∶3【解析】选A。由图象可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，故A项正确，B项错误。镁、铝的摩尔质量之比为8∶9，C项错。由图象镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2∶3，则二者的速率之比为3∶2，D项错。【2008年高考题】1．（2008·四川高考）在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－离子完全沉淀：如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol/L）为（）。A．B．C．

5、D．【解析】选C。由于NH3的物质的量为cmol，由原子守恒和电荷守恒得：（NH4）2SO4的物质的量为mol，反应时用去的BaCl2的物质的量也为mol，剩余的BaCl2为（b－）mol，则Al2（SO4）3中的SO42－的物质的量也为（b－）mol，由电荷守恒得：n（Al3+）×3＝（b－）×2，所以c（Al3+）＝mol/L。2．（2008·上海高考）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。（1）小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是_______mol。（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）3。中和胃酸时，

6、6片小苏打片相当于胃舒平_______片。（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。【解析】（1）2片小苏打所含NaHCO3的质量为1g，其物质的量为＝0.012mol，由HCO3－+H+＝CO2↑+H2O，可知n（H+）＝0.012mo

7、l。（2）6片小苏打片含NaHCO3的物质的量为：＝0036mol，即中和的H+为0.036mol，而每片胃舒平含Al（OH）3的物质的量为＝0.0031mol，由Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，所以相当于胃舒平的片数为：＝3.8片。（3）①碱式盐中加入HCl，首先是碱式盐中的OH－和CO32－与H+反应生成H2O和HCO3－，再加盐酸，则HCO3－与H+反应生成H2O和CO2,所以n（HCO3－）＝2.0mol·L－1×（45.0-42.5）×10-3L＝0.005mol，即n（CO32－）＝0.005mol，OH－和CO32－与HCl