银氨配离子配位数的测定

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1、银氨配离子配位数的测定实验报告院（系）生物与化学工程系年级2011级专业化学工程与工艺姓名吕志超学号1140902030课程名称专业基础实验实验日期2013年11月10日实验地点3L指导老师黄玉实验目的1.进一步练习滴定操作;2．应用配位平衡和沉淀平衡等知识测定银氨配离子的配位数实验原理在AgNO3溶液中加入过量氨水，即生成稳定的［Ag(NH3)n］+。再往溶液中加入KBr溶液，直到刚刚出现Br沉淀（浑浊）为止，这是混合溶液中同时存在着以下的配位平衡和沉淀平衡：Ag++Br-AgBr沉淀平衡与配位平衡相加V

2、t为混合溶液的总体积仪器与药品250mL锥形瓶、酸式滴定管（棕色）碱式滴定管、移液管。0.008mol·L-1KBr溶液、0.01mol·L-1AgNO3溶液、2mol·L-1氨水溶液实验内容用移液管准确移取20.00mL0.010mol·L-1AgNO3溶液到250mL锥形瓶中，再分别用碱式滴定管加入40mL2.00mol·L-1氨水和40mL蒸馏水，混合均匀。在不断振荡下，从酸式滴定管中逐滴加入0.010mol·L-1KBr溶液，直到刚产生的AgBr浑浊不再消失为止。记下所用的KBr溶液的体积VBr-，

3、并计算出溶液的体积Vt。再用35.00ml、30.00ml、25.00ml、20.00ml、15.00ml和10.00ml2.00mol·L-1氨水溶液重复上述操作。在进行重复操作中，当接近终点时应加入适量蒸馏水，使总体积与第一次实验相同，记下滴定终点时所用去的KBr溶液的体积VBr-。实验数据记录及处理编号VAg＋/mLVNH3/mLVH2O/mLVBr﹣/mLV’H2O/mLV总/mL㏒VNH3㏒VBr﹣120.040.040.034.500.0134.501.602061.537819220.035.

4、045.028.426.1134.501.5440681.453624320.030.050.018.3816.1134.501.4771211.264346420.025.055.011.2223.3134.501.397941.049993520.020.060.06.8827.6134.501.301030.837588620.015.065.04.4630.0134.501.1760910.649335720.010.070.02.2032.3134.5010.342423以㏒VBr﹣为纵坐标，㏒V

5、NH3为横坐标作图：结论：直线经线性拟合得斜率n=2.0322，因此银氨配离子的配位数为n=2。六．实验习题：根据直线在纵坐标上的截距㏒Kˊ，求算Kˊ，并利用3.8式计算出K值。进而利用3.3式求出银氨配离子的Kf值。由直线图可知截距㏒Kˊ=-1.7381，∴Kˊ=0.01828又∵Kˊ=K×[NH3]0/{（[Br﹣]0/V总）×[Ag]0×VAg＋/V总代入数据得K=1.4×10-7因此，Kf=K/Ksp=1.4×10-7/10-4=1.4×10-3七．实验误差分析：滴定过程中读数误差、操作不规范，滴定

6、终点的确定等。这都是本实验误差的来源。