2017-2018高中化学苏教版选修四教案1.1化学反应中的热效应第3课时反应热的计算

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1、2017-2018高中化学苏教版选修四教案第一单元化学反应中的热效应第三课时反应热的计算一、教学目标1、深刻理解基本概念，如反应热、焓变、燃烧热、盖斯定律等。2、根据热化学方程式进行有关的计算二、教学重点、难点1、盖斯定律在计算中的应用三、教学方法：讲授法四、教学过程【复习提问】1、什么是热化学方程式？书写热化学方程式要注意哪些要点？2、写出下列反应的热化学方程式（1）1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。。（2）18g葡萄糖与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)

2、，放出280.4kJ热量。。【讲解】化学反应的反应热，有的能够测量，有的不能测量。比如将一些生成不稳定物质的化学反应，例有CCO，CO或多或少的要转化为CO2，还有一些反应进行的比较慢，要几天，几个月，几年，甚至几十年，肯定不能测量。对于这样的反应热，我们就要进行计算才能得到。这节课我们就来讲讲反应焓变的计算。【板书】一、反应焓变的计算【讲解】反应焓变之所以能够有计算得出，要归功于瑞士科学家盖斯提出的盖斯定律，我们来看看该定律的内容。【板书】（一）盖斯定律：1、内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。【讲解】

3、这就说明对于化学反应，只要其反应物和反应产物确定了，不管它中间经历了多少步，反应焓变总是一定的。好比一个人登山，不管他选择什么途径，只要他从山脚到了山顶，他攀爬的高度总是一定的。这也说明了反应焓变有点像物理学中的矢量。究其原因是焓是一个状态函数。92017-2018高中化学苏教版选修四教案【板书】2、理解要点：（1）反应焓变（反应热效应）只与始态（反应物）、终态（生成物）有关，与反应过程无关。（2）焓变（反应热）总值一定。反应物a生成物△H△H2△H1cb△H5△H4△H3【投影】△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5【讲解】下面就结合例

4、题，利用盖斯定律来求反应焓变。【板书】（二）焓变的计算方法1、利用已知焓变求未知焓变——热化学方程式相加减【例1】试利用298K时下述反应的实验数据，计算此温度下C（s，石墨）+O2（g）=CO（g）的反应焓变。C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=–393.5kJ•mol—1CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=–283.0kJ•mol—1解：设此反应分两步进行：第一步：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=–393.5kJ•mol—1第二步：CO2（g）=CO（g）+O2（g）△H2′=–△H2=283.0kJ•m

5、ol—1将上述两步反应相加得总反应为：C（s，石墨）+O2（g）=CO（g）△H3=？根据盖斯定律，△H3=△H1+△H2′=–393.5kJ•mol—1+283.0kJ•mol—1=–110.5kJ•mol—1答：298KC（s，石墨）+O2（g）=CO（g）的△H为–110.5kJ•mol—1。【例2】试利用298K时下述反应的实验数据，计算此温度下P4（s，白磷）=4P（s，红磷）的反应焓变。P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（S）△H1=–2983.2kJ•mol—192017-2018高中化学苏教版选修四教案P（s，红磷）+O

6、2（g）=P4O10（S）△H2=–738.5kJ•mol—1△H=△H1–4△H2=–29.2kJ•mol—1【练习1】试利用298K时下述反应的实验数据，计算此温度下2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)的反应焓变。N2（g）+2O2（g）==2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol—1N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+H2O（g）△H2=–534kJ•mol—1△H=△H1–2△H2=–1135.7kJ•mol—1【练习2】试利用298K时下述反应的实验数据，计算此温度下Zn（s）+HgO（s）==Z

7、nO（s）+Hg（l）的反应焓变。Zn（s）+O2（g）==ZnO（s）△H1=–351.1kJ•mol—1Hg（s）+O2（g）==HgO（s）△H2=–90.7kJ•mol—1△H=△H1–△H2-260.4kJ•mol—1【讲解】下面我们看看用另外一种方法来求反应焓变的方法【板书】2、利用化学键的键能求焓变【讲解】首先，我们要知道什么是键能。【板书】（1）键能：原子间形成（或断裂）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。（2）△H=∑(反应物的键能）—∑(反应产物的键能)【例1】以下是部分共价键键能数据：H—S364kJ•mol—1，S—S

8、266kJ•mol—1，S=O522kJ•mol—1，H—O464kJ•mol—1。试根据这些数据计算下面这个反应的焓变。2H2S(g)+SO2(g)