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1、装订线装订线内不要答题学号姓名班级东北大学秦皇岛分校课程名称：无机化学试卷（B）考试形式：闭卷授课专业：材料科学与工程系考试日期：试卷：共4页题号一二三四总分得分阅卷人一、选择题：（每题2分，共44分）1、已知反应2NH3(g)﹦N2(g)+3H2(g)的ΔrHOm=92.4KImol-1则ΔfHOm(NH3,g)的值为( )。(A)+46.2KJmol-1 (B)-46.2KJmol-1 (C)+92.4KJmol-1 (D)-92.4KJmol-12、在298K时,反应2HI(g)=H2(g)＋I2(g)是自发的,其逆反应在高温下变为自发的,由此可知
2、其正反应的△H和△S为( ) A. △H＞０,△S＜０ B. △H＜０,△S＜０C. △H＞０,△S＞０ D. △H＜０,△S＞０3、已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g)＝SO2(g)的平衡常数为Kø1和Kø2，则反应:H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（ ）。 （A）Kø1＋Kø2 （B）Kø1—Kø2 （C）Kø1×Kø2 （D）Kø1/Kø24、提高反应温度可增加反应速率的主要原因是（ ）。 （A）增加了活化分子百分数 （B
3、）增大了反应物分子间的碰撞频率 （C）降低了反应的活化能 （D）加快了反应过程中间产物的分解速率5、用于表示反应物浓度与反应速率定量关系的质量作用定律只适用于（ ）。 （A）复杂反应 （B）酸碱反应 （C）氧化还原反应 （D）基元反应6、人体血液中CH2CO3=1.25×10-3mol.1-1，CHCO3-=2.5×10-2mol.1-1则血液的PH值为（ ）。 (已知H2CO3的Køa1=4.4×10-7,Køa2=4.7×10-11) （A）7.5 (B)7.66 (C)7.0 (D)7.2 7、0.1mol.1-1
4、的MnS04溶液中不断通入H2S气体至饱和并调节溶液的PH值为4.0时，此溶液为（ ）。（已知Køa1=1.32×10-7,Køa2=7.1×10-15,KøSPMnS=1.25×10-13）（A）未饱和溶液无MnS沉淀 （B）饱和的MnS溶液但无MnS沉淀（C）过饱和溶液产生MnS沉淀 （D）无法判断8、反应AgCl+2NH3＝Cl-+Ag(NH3)2+的平衡常数K0等于（ ）。(A) KøspAgCl×βAg(NH3)2+ （B）KøspAgCl/βAg（NH3）2+(C) βAg（NH3）2+/KøspAgCl
5、 （D）1/KøspAgCl×βAg（NH3）2+、9、已知EØH+/H2=0.0V,EØH2O/H2=-0.8288V,则可求得反应2H2O=2H++2OH-的E0和平衡常数为（ ）。（A）-0.8288V,1.0×10-14 （B）0.8288V,1.0×10-14-4-装订线装订线内不要答题学号姓名班级（C）-1.6576V,1.0×1028 （D）-0.8288V,1.0×10-2810、主量数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（ ）。（A）3和6 （B）3和9 （C）9和18 （D）6和1211、下列各
6、组元素中，其排列顺序与第一电子亲合能增大顺序一致的是（ ）。（A）Se,S,O （B）O,S,Se （C）Br,Cl,F （D）Br,F,Cl12、用SP3杂化可以来描述下列哪一种分子中共价健的形成 （ ） (A)H20; (B)NH3; (C)CCl4; (D)三种分子都可以13、下列卤化氢分子极性大小顺序正确的是 （ ）(A)HF>HCl>HBr>HI; (B)HI>HBr>HCl>HF(C)HF>HI>HBr>HCl; (D)HCl>HBr>HI>HF14、Ni(C
7、N)4]2–配离子中,中心离子采用的杂化类型和空间构型为( )(A) SP3 四面体 (B) dSP2 平面正方形(C) SPd2 平面正方形 (D) d2SP3 八面体15、等体积混和0.300molL-1的氨,0.300molL-1的NaCN溶液,0.03molL-1的AgNO3溶液,试求〔Ag(NH3)〕+2 ＋2CN–=[Ag(CN)2]–＋2NH3的平衡常数为( )。(已知K稳Ag(NH3)+2＝1.47×107 K稳Ag(CN)–2＝1×1021)(A).1.47×10-14
