如果改用二水和草酸作基准物质，又应称取多少克

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1、精品文档如果改用二水和草酸作基准物质，又应称取多少克　下文是关于如果改用二水和草酸作基准物质，又应称取多少克相关内容，希望对你有一定的帮助：(标准答案2)2012分析化学A卷答案如果改用二水和草酸作基准物质，又应称取多少克(篇一)学号姓名专业班级2012级考试日期2013.4.14命题教师肖正辉，邓宁系主任审批签名成绩表液的体积应控制在（）A.10mL以下；B.10～15mL；C.15～20mL；D.20～30mL。7.滴定分析中，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（）A.化学计量点；B.滴定终点；C.终点误差；D.滴定突跃8.用EDTA滴定法测定水的总

2、硬度,标定EDTA溶液时，选用的基准物最好是()A.金属铜；B.金属锌；C.CaCO3；2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创110/110精品文档D.CuSO4；9.吸光光度法分析，其最大吸收波长一般在()A.紫外光区；B.红外光区；C.可见光区；D.X-射线光区。10.有关酸碱指示剂，下列说法正确的是()A.能指示溶液pH值；B.共轭酸碱都有颜色；C.都是一元酸；D.能指示溶液的一、单项选择题（答案填在下表内，每题2分，共20分）PH值范围。二、填空题(答案直接填在对应横线上，每空1分，共20分)1.水杨酸(H2A)的Ka1=1.

3、1×10-3；Ka2=4.0×10-14,NaOH滴定水杨酸的滴定反应式为2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创110/110精品文档2.以失去部分结晶水的硼砂为基准物质标定HCl溶液,其HCl浓度的标定值比真实值小（低）。3.用酸碱滴定法分析某弱酸溶液的浓度，其滴定突跃的大小，与该弱酸的和度（Ka）有关。4.酸碱指示剂变色原理是其共轭酸和共轭碱有显著（明显）的颜色反差；金属离子指示剂变色原理是其游离态和络合态有显著_（明显）的颜色反差；氧化还原指示剂变色原理是其氧化态和还原态有显著（明显）的颜色反差。5.分析结果的准确度是指精密度是

4、指_测量结果之间相互接近的程度_；精密度的高低用偏差（标准偏差）来表示。1.下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（）2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创110/110精品文档A.移液管转移溶液后残留量稍有不同；B.称量时使用的砝码锈蚀；C.天平的两臂不等长；D.试剂里含有微量的被测组分。2.可用下列哪种方法减少分析测定中的偶然误差()A.标准回收实验;C.进行仪器校准;B.进行空白实验;D.增加平行测试次数。3.下列何种物质可以作为基准物质直接配制标准溶液()A.HNO3；B.Ba(OH)2；C.KMnO4；D.Na2C2O4

5、。4.某酸碱指示剂的KHIn=1.0´10-6,从理论上推算,其变色范围是()2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创110/110精品文档A.4-5；B.5-6；C.4-6；D.5-7。5.符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收波长位置()A.向长波方向移动；C.不移动,吸收峰值降低；B.向短波方向移动；D.不移动,吸收峰值增大。n1j'q1+n2j'q26.可逆、对称氧化还原滴定法，化学计量点的电极电位计算公式为：Φeq=。n1+n27.修约下列由计算器算得的结果,填入格内12.27+7.2+1.134=20.604_______

6、_，6.滴定分析要求每一步操作的相对误差小于0.1%，滴定时耗用标准溶学号姓名专业班级2012级考试日期2013.4.14命题教师肖正辉，邓宁系主任审批签名2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创110/110精品文档其结果有效数字位数是_____3_____位。8.在配位滴定法中，如用指示剂指示终点，要求CMK’MY≥____6____。9.填写分光光度计五大部件简图:四、计算题(答案填写在每道题下方空白处，计算结果保留两位有效数字，共44分)1.标定HCl溶液的浓度（mol×L-1），得到其浓度值为如下数据：0.1043,0.103

7、9,0.1049,0.1041计算此结果的（1）平均偏差；（2）标准偏差；（3）相对标准偏差。（8分）解：（1）（4分）三、简答题(答案填写在每道题下方空白处，共16分)1.简述选择指示剂的原则。（6分）2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创110/110精品文档答：理想的指示剂是其变色范围被包括在滴定突跃的范围之内；凡在滴定突跃范围内显著变色的指示剂皆可使用；若滴定突跃未知，亦可选指示剂的变色点约等于化学计量点的特征变量值；指示剂的变色过程最好是：从浅到深，从无到有。2.在配位滴定过程中，为什么需要采用缓冲溶液控制溶液的酸度？（6分

8、）x=-åxi=14i4=0.1043d=-2016全新精品资料-全新公文范文-