第八章酸碱 盐——酸的通性ph

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1、第八章酸碱盐    第三节酸的通性PH值（第一课时）    教学目的知识；从电离观点使学生了解酸的通性；了解金属活动性顺序的意义，学习运用金属活动性顺序判断一些金属能否与酸发生置换反应；学习中和反应，了解它在生产及科研中的应用。    能力：通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括问题的能力。    思想教育：通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学的认识事物的方法的教育。    重点难点酸的通性；常见金属的化学活动性顺序的识记和应用。    教学方法复习、归纳和实验相结合。    教学用具仪器：试管、

2、滴管、镊子、培养皿、投影仪。    药品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、石蕊试液、镁条、锌粒、铜片。    教学过程    教师活动学生活动教学意图[提出问题，引入新课]上节课我们学习了盐酸和稀硫酸，那么，盐酸和稀硫酸有哪些相似的化学性质？为何有这样相似的性质？并写出盐酸、硫酸和硝酸的电离方程式，从中发现了什么？思考、讨论，书写电离方程式并回答问题：    HCl=H++CL-激发兴趣，建立结构决定性质的化学思想，并从电离议程式进一步探讨酸具有共性的本质。    H2SO4=2H++SO42-  

3、  HNO3=H++NO3-    酸电离出的阳离子全部是氢离子。[讲述]酸类在水溶液中都能电离出相同的阳离子—H+，所以它们具有一些共同的化学性质，即酸的通性。从电离的角度领悟酸具有一些共性的原因。强化结构决定性质的化学思想，并以此认识酸的通性。[板书]第三节酸的通性PH值    1.酸的通性    1．酸溶液跟酸碱指示剂的作用整理笔记，填写实验现象。    色石蕊试液遇酸    色酚酞试液遇酸归纳总结酸与指示剂的作用并记忆。[演示实验]将培养皿放在投影仪上，倒入1：2稀盐酸，用塑料板条将其隔成四等份，分

4、另放在镁条、锌粒、铁钉和铜片四种金属（实验前在投影仪玻璃上写好Mg、Zn、Fe、Cu）字样，再用漏斗分别罩住镁条和锌粒，用火柴燃生成的气体。观察实验现象，比较四种金属与盐酸反应的速率，分析思考找规律，并写出有关化学方程式。    Mg+2HCl2=MgCl2+H2↑    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑    Cu与HCl不反应.激发兴趣,培养学生观察、分析、思维、能力，通过探索实验使学生认识金属活动性的强弱及其活动性顺序。[板书]记住反应规律、现象及化学方程式

5、。加溶理解，记忆反应规律。    2．酸与活泼金属瓜生成盐和氢气。金属活动性顺序    [设问]根据实验事实思考：什么样的金属与何种酸反应才能放出氢气呢？思考分析讨论，回答问题。设疑，进一步激发求知欲。[板书]金属+酸→盐+氢气    金属:活动性顺序中"H"前的金属    酸:盐酸或稀硫酸    (HNO3和浓H2SO4除外)讨论,总结规律.培养学生分析归纳问题的能力.研究事物的一般性还要注意特性.[投影]课堂练习一(见附1)    指导学生做课堂练习一做课堂练习一理解、巩固、记忆、酸的通性。[指导学生实

6、验]酸除与活泼金属反应外，还能与哪类物质反应？    把学生分为两组，分别实验并予以指导。一组：做CuO与H2SO4及Fe2O4与BaCl2溶液反应的实验。设疑，启发思维，激发兴趣培养学生实验观察能力。[分析讨论]指导学生描述现象，书写化学方程式。记录实验现象，指出反应物、生成物的类别。总结酸与金属氧化物及酸与盐反应的规律，理解碱性氧化物的涵义。加深对规律的理解和记忆。[板书]    3．酸跟咸性氧化物反应生成盐和水记忆反应现象和规律，书写化学方程式，指出物质类别。    CuO+H2SO4=CuSO4+H

7、2O加深理解和记忆规律。    凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。    碱性氧化物酸盐水    （赫色粉末）（蓝色溶液）    Fe2O3+6HCl+2FeCl3+3H2O[板书]4.酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐.    酸1+盐1→酸1+盐1记忆反应现象和规律,书写化学方程式    HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3    H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl加深理解和记忆规律.[设问]盐酸与氢氧化钠反应,怎样证明两者完全反应?思考讨论,回答.用指示剂变色来证明.激疑

8、,使学生思考.[指导学生实验]指导检查学生实验做课本P.163(实验8-20)增加HCl与Ca(OH)2溶液的反应，注意滴管的使用。    逐滴一振荡一刚变无色为止。实验探索[分析讨论]指导学生描述现象并书写化学方程式。记录实验现象，指出反应物、生成物及其类别，总结出酸和碱反应生成盐和水的规律。培养学生分析归纳总结问题的能力。[板书]    5．酸和碱起中和反应生成盐和水。    酸+碱→盐+水记录反应规律,书写