第五讲 溶液的组成和分类

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1、第五讲溶液的组成和溶解现象(第1课时)【复习目标】1.认识溶解现象，知道溶液的组成，会判断溶液中的溶质和溶剂；2.了解饱和溶液和不饱和溶液的含义及相互转化的条件。3.理解溶解度的含义，能应用溶解度曲线解决实际问题；4.了解结晶现象，能说出一些常见的乳化现象；了解溶液在生产、生活中的重要意义。【命题趋势】（1）溶液的概念.对于溶液、饱和溶液概念的考查应注重对概念的理解和应用，还要注意限制条件和一些特殊物质的转化方法。(2)溶解时溶液温度的变化。溶解时溶液温度的变化情况有三种，记住代表性的三种物质就可以解决问题，一般中考都是选择

2、题或填空简答题，比较简单。（3）溶解度及溶解度曲线。固体物质溶解度的概念机溶解度曲线是近几年中考的重点知识，关键是对概念的理解和应用。考查学生的识图能力。【复习策略】明确溶液的组成、特征以及根据外界条件的变化分析溶液是否饱和，饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化，溶解时的吸热、放热现象；溶解度曲线的含义和应用。【知识梳理及重点剖析】1、溶液的形成（1）溶液的概念：溶液是指______________物质分散到____________里，形成的______、_______的混合物。其中，__________的物质叫做溶质，___

3、_________的物质叫做溶剂。（2）溶液的特征：①___________，指溶液各部分的组成、性质完全相同；②_________，指外界条件不变时，长期放置溶液不会分层或沉淀。（3）影响溶解能力的因素：碘难溶于水而易溶于汽油的事实说明溶解能力与_________有关。碘难溶于水而高锰酸钾易溶于水的事实说明溶解能力与________有关。影响物质溶解能力的外因是______。（4）溶液中溶质、溶剂的判断方法：①若是固体或气体与液体物质相溶，则液体是溶剂；②若是由两种液体组成的溶液，一般把量多的看做溶剂；若是由其他物质和水组

4、成的溶液，无论水量多少，水都是溶剂。（5）乳化现象。①由小液滴分散到液体里形成的混合物叫______。②水、植物油、洗涤剂混合振荡后形成均一的泡沫，静置后泡沫仍均匀，不分层，这种现象叫_________现象。③常见的乳化剂有：洗涤剂（洗洁精）、洗衣粉、肥皂。（5）溶解现象：可溶性的物质溶解时，溶液的温度发生改变，即溶解时出现吸热或放热现象。①溶于水发热使溶液温度明显升高的物质有：_________、____________等；溶解时吸热使溶液温度明显降低的物质有_________等；溶解时溶液温度没有明显变化的物质有____

5、____等。②影响溶解速率的因素有：温度（温度越高，溶解越快）；溶质颗粒大小（颗粒越小，溶解越快）；搅拌与否（搅拌能够加快溶解的速率）。【点拨】①溶液不一定是无色的；如硫酸铜溶液是蓝色，氯化亚铁溶液是浅绿色，高锰酸钾溶液是紫红色的。②溶液具有均一性和稳定性，但均一稳定的液体不一定是溶液。如蒸馏水、酒精都是均一稳定的液体，但不是溶液，因为溶液一定是混合物。③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液体积≠溶质的体积+溶剂的体积。④溶液中的溶质可以是固体、液体或气体。如：医用酒精中溶质是酒精（是液体）；盐酸中的溶质是氯化氢气体。2

6、、饱和溶液与不饱和溶液（1）概念：在__________下，____________里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。（2）判断某溶液是否是饱和溶液的方法：①在一定温度下，加入这种溶质的少量固体，搅拌，观察是否溶解；②有固体存在或晶体析出的溶液一定是饱和溶液。（3）饱和溶液与不饱和溶液的转化：改变________或改变_____的质量或_______的质量，饱和溶液与不饱和溶液之间是可以相互转化的。因此，只有指明在“__________”和

7、“____________”里，溶液的饱和与不饱和才有确定的意义。饱和溶液与不饱和溶液之间通常有以下转化关系：【点拨】①Ca(OH)2和气体的溶解度随温度升高而_______________。②把不饱和溶液变为饱和溶液最可靠方法是加溶质、蒸发溶剂；把饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是加溶剂（加水）。③浓溶液不一定是饱和溶液，如饱和的石灰水就是稀溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液，如不饱和的氯化钠溶液就可以是浓溶液；④在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。3、溶解度（1）固体溶解度定义：在_______下，某

8、固态物质在______里达到______时所溶解的_____，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。固体物质溶解度的四要素是：①条件：____________②标准：____________③状态：___________④质量：___________，这四者缺一不可。如：20℃时NaCl的溶解