高考化学人教版一轮复习单元质量评估

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1、单元质量评估八(第八单元综合测试题)时间：90分钟　　满分：100分第Ⅰ卷　选择题(共40分)一、选择题(本题包括16小题，1～8每小题2分，9～16每小题3分，共40分，每小题只有一个或两个选项符合题意)1．(2014·重庆)下列叙述正确的是(　　)A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶

2、解度答案：D解析：本题考查离子反应和电解质溶液，以及溶解度的影响因素等。A.浓氨水与FeCl3溶液反应产生的是Fe(OH)3沉淀，而不是胶体。B．盐酸的酸性比醋酸强，CH3COO－＋H＋===CH3COOH，c(CH3COO－)减小。C．CaCO3溶解度比Ca(OH)2更小，发生反应离子方程式为：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。D．Cu(OH)2在水溶液中存在如下平衡：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－，Cu(NO3)2溶液中Cu2＋的存在，使平衡逆向移动，Cu(OH)2溶解度减

3、小。2．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)答案：C解析：A项，抑制水的电离；B项和D项中Fe3＋与CH3COO－都能水解，即都能促进水的电离。3．(2015·重庆)下列叙述正确的是(　　)A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)答案：C解析：考查弱电解质的电离，溶液的

4、pH，离子浓度的大小比较等知识。A．醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c(CH3COO－)浓度增大，抑制了醋酸的电离，错误；B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，NH水解导致溶液呈酸性，pH<7，错误；C.硫化氢属于弱酸，部分电离，硫化钠属于强电解质，全部电离，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，正确；D.AgCl和AgI的Ksp不相等，c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，c(Ag＋)·c(I－)＝Ksp(AgI)，0.1molAgC

5、l和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)不等于c(I－)，错误。答案选C。4．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(　　)①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1mol·L－1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部答案：C解析：①中证明NO能水解，证明HNO2为弱酸。②中未能指明浓度

6、，也没有参照物，不能说明问题。③NaCl为强酸强碱盐，HNO2无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反应。④中说明c(H＋)

7、会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO)c(H2CO3)变化关系如下表：c(HCO)c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是(　　)A．正常人体血液中，HCO的水解程度大于其电离程度B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)

8、故正确；B项，酸中毒时，可以注射碱性的物质，故正确；C项，中性血液中，碳酸氢根离子浓度大于碳酸浓度，故正确。6．(2015·新课标Ⅰ)浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(O