九年级化学1-5单元知识点总结_0

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1、九年级化学1-5单元知识点总结九年级化学1-单元知识点总结1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学2、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表

2、现出的性质物质在化学变化中表现出的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出3、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体094%，二氧化碳（2）003%，其它气体和杂质003%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。排放到大气中的有害物质，

3、大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是S2、、N2。S2、、N2主要自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。4、物质的分类：纯净物和混合物纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。、氧气的化学性质：（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应○1木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。字表达式：碳（）+氧气（2）二氧化碳（2）化

4、学方程式：+22做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。○2硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。字表达式：硫（S）+氧气（2）二氧化硫（S2）化学方程式：S+2S2实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。○3红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟字表达式：磷(P)+氧气(2)五氧化二磷

5、(P2)化学方程式：4P+22P2注明：测定空气中氧气含量可用此反应1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时生成大量白烟，②冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后水占集气瓶中空气体积的1╱。若测得水面上升小于1/体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。注意：五氧化二磷（P2）是固体，不是气体（二）与金属（镁、铁）的反应○1镁带（银白色固体）在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。字表达式：镁(g)+氧气(2)氧化镁（g）化学方程式：2

6、g+22g○2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。字表达式：铁(Fe)+氧气(2）四氧化三铁(Fe34）化学方程式：3Fe+22Fe34注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。字表达式：石蜡+氧气（2）二氧化碳（2）+水（H2）空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。6、反应类型

7、：①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为：A＋B＋……→E（简称“多合一”）②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为：AB→A＋B＋……。（简称：“一变多”）③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。7、氧气的实验室制法（化学变化）○1双氧水（过氧化氢）制取氧气的原理：表达式：过氧化氢（H22）水（H2）+氧气（2）化学方程式：2H222H2+2↑注：n2在该反应中是催化剂，起催化作用、装

8、置：固体与