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时间:2017-11-12
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1、中考化学复习知识点总结:有关溶液的计算中考化学复习知识点总结:有关溶液的计算1若干个原子:在元素符号前加数字,“1”省略S表示1个硫原子,硫元素,硫单质2a2个钙原子2若干个分子:化学式前加数字(单个的元素符号除外)①2H22个水分子②2N22个氮分子③nS2n个二氧化硫分子3若干个离子:离子符号前加数字(离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它的化合价)①2S2-2个硫离子②2a2+2个钙离子③2S42-2个硫酸根离子④nH-n个氢氧根离子⑤2Fe3+2个铁离子⑥3Fe2+3个亚铁离子4元素的化合价:标在元素符号的正上方+2
2、-2+1Ca+2价的钙元素O-2价的氧元素H2水中氢元素的化合价+1价“2”的含义2a2+前2:表示2个钙离子,后2:每个钙离子带2个单位正电荷2H2前2:表示2个水分子后2:每个水分子中有2个氢原子+2a氧化钙中钙元素的化合价是+2价。根据化学式的计算1指定部分的质量分数=×100%2化合物中各元素的质量比:设化学式为AxBA元素:B元素=A原子个数(x)×A的相对原子质量:B原子个数()×B的相对原子质量3元素的质量分数=×100%=×100%4物质的质量分数=×100%=×100%(纯度、百分含量)元素的质量=物质的质量
3、×元素的质量分数6个数关系和质量关系的关系式:个数关系n个A粒子~m个B粒子质量比n×A的相对分子质量:m×B的相对分子质量有关溶液的计算注意:溶质必须是已溶解的,未溶解的不是溶液的一部分1.基本公式:溶液质量=溶质质量+溶剂质量2.以下公式必须先满足的前提条:在一定温度下的饱和溶液里:①==②=③溶质质量:溶剂质量:溶液质量=溶解度:100克:(100克+溶解度)3.溶质质量分数=×100%=×100%在一定温度下的饱和溶液里:溶解度(S克)与溶质的质量分数(p%)的关系S=p%=4.加水稀释浓溶液过程中,溶质质量不变(增加
4、水的质量为)浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数=(浓溶液质量+)×稀溶液质量质量分数物质的颜色大部分固体白色,大部分气体、液体、溶液无色黑色固体:木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉蓝色固体:硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液也是蓝色黄色固体:氯化铁、硫酸铁、硝酸铁,它们的溶液也是黄色蓝色沉淀:氢氧化铜Cu(OH)2不溶于水可溶于酸红褐色沉淀:氢氧化铁Fe(OH)3不溶于水可溶于酸硫磺是浅黄色固体液氧、固态氧是淡蓝色红色固体:铜、氧化铁、红磷高锰酸钾:紫黑色固体浅绿色:氯化亚铁、硫酸亚铁、硝
5、酸亚铁和它们的溶液绿色:碱式碳酸铜(俗名:铜绿)七、化学实验1.制取气体选用装置考虑:反应物的状态、反应条(是否要加热)反应物状态和反应条相同的,可用相同的装置。下列各组实验装置相同:①加热固体的反应:实验室制取氧气、氨气、甲烷,加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜②块状固体和液体反应:实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢收集气体的方法:排水法:收集不溶或不易溶于水的气体,如2H2H4等。排水法收集的气体较纯向上排气法:收集比空气密度大的(相对分子质量大于29)气体,如2,2,Hl向下排气法:收集比空气密度小的(相对分子质量小于29)气
6、体,如H2,H4,NH32实验室制取氧气注意事项:①试管口略向下倾斜(防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气,至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);②用排水法收集氧气,导管口开始有气泡放出时不宜立即收集,当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯,含有空气)③排水法收集氧气结束时,应先撤去导管,后停止加热(防止水倒吸入试管,导致热的试管破裂。)3加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项:①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);②实验结束时,应先把导管从石灰水里移开,然后再停止加
7、热(防止石灰水倒吸入试管,导致热的试管破裂。)4.向上排气法收集氧气验满方法:用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃鉴别氧气的方法:用带火星的木条气体里,木条复燃,证明气体是氧气。6.检验二氧化碳的试剂:澄清的石灰水;实验现象:澄清的石灰水变浑浊。7.氢气还原氧化铜实验注意事项:“酒精灯迟到早退”,即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成u)8做可燃性气体的实验时,要特别注意安全,点燃可燃性气体(氢气、甲烷和等)
8、前,都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。9可燃性气体的验纯方法:用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰,若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声,则气体已纯。用向下排气法收集氢气,经检验不纯时,要用拇指堵住管口,熄灭管内
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