高中化学知识备忘录

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1、高中化学必备考点相信自己，成功一定有你！目录◇元素化合物知识-------------------------------2◇化学反应原理----------------------------------20◇有机化学----------------------------------------25◇化学实验----------------------------------------38◇化学计算----------------------------------------57◇物质结构---

2、-------------------------------------6771高中化学必备考点相信自己，成功一定有你！元素化合物知识（一）氯气及其化合物1、氯气物理性质：黄绿色、有刺激性气味（还有NH3、SO2、NO2等），易液化（还有NH3、SO2）。2、氯气的制备实验室：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O工业：（氯碱工业）氯气的检验：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近待测气体，试纸变蓝，证明是氯气。3.重要的方程式Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl足量氯气通入碘化亚铁溶液

3、中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2少量氯气通入碘化亚铁溶液中：FeI2+Cl2FeCl2+I2氯气与水的反应：Cl2+H2OH＋＋Cl－+HClO制消毒液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（吸收氯气尾气，制84消毒液）制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2(石灰浆)=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉属混合物）（注：漂粉精是高效漂白粉）4.次氯酸4—1不稳定性强氧化性由于2HClO2HCl+O2↑久置氯水是稀盐酸；4—2强氧化性Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2

4、+2Cl2↑+2H2O71高中化学必备考点相信自己，成功一定有你！（氧化漂白：化学变化、不可逆。例：次氯酸、过氧化钠、漂白粉、双氧水、臭氧；化合漂白：SO2与有色物质化合成无色物质，可逆反应；吸附漂白）4—3弱酸性次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（碳酸酸性比次氯酸强）5、溴和碘的性质溴易挥发，碘易升华溴、碘不易溶于水，易溶于有机溶剂（可用有机溶剂萃取溴、碘，但不能用酒精和裂化汽油）溴水通常为橙黄色，碘水为棕黄色。溴溶于CCl4显橙红色，碘溶于CCl4显紫色

5、。碘及其化合物的性质①碘单质(I2)可使淀粉溶液变蓝色，碘的化合物不可使淀粉溶液变蓝色（例淀粉溶液遇碘盐KIO3不变蓝）②能使湿润淀粉-KI试纸变蓝的有Cl2、Br2、I2、NO2等强氧化性的物质AgI用途：①感光材料②人工降雨（二）硅及其化合物（1）晶体硅制半导体材料、太阳能电池（自然界无单质硅）（2）SiO2俗名石英、水晶、玛瑙、硅石、脉石。用于制光导纤维、玻璃。（3）硅胶（硅酸失去部分水，组成为SiO2.xH2O）结构多孔，酸性干燥剂。71高中化学必备考点相信自己，成功一定有你！（4）水玻璃：Na

6、2SiO3的水溶液，可用作矿物胶、防腐剂、防火剂、肥皂填料。（5）SiO2+2CSi+2CO（硅的制取）（6）Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓硅酸比碳酸弱，硅酸盐在空气中易吸收CO2变质（7）Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑（8）SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(强碱缓慢腐蚀玻璃用玻璃瓶橡胶塞贮存)（9）4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶中）（10）制玻璃（三）氮及其化合物1、固氮：氮的单质生成氮的化合物反应2、氨

7、气的制备工业制法：N2+3H22NH3实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O简易制法：加热浓氨水；浓氨水加入碱石灰（或生石灰、氢氧化钠固体）3、氨气的检验：①将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶中，试纸变蓝，证明该气体为氨气。②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生，证明该气体为氨气。4.重要的化学方程式（1）4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O（2）4NH3+5O24NO+6H2O71高中化学必备考点相信自己，成功一定有你！（3）N2+O22NO2NO+O2=

8、2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO（雷雨发庄稼）（4）4NO2+O2+2H2O＝4HNO3（5）4NO+3O2+2H2O＝4HNO3（6）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑(7)Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(8)3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(9)4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O(10)FeO+4HNO3（浓）＝Fe(NO3)3+