化学学案(氧化还原反应)

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1、中学化学资料网www.zxhxzlw.com第二章第三节氧化还原反应班级：　　　姓名：　　　　学习时间：【课前自主自记】１．判断氧化还原反应的方法：从的角度（原始特征）凡有得氧失氧发生的化学反应；从的角度（反应特征）凡有化合价升降的化学反应；从的角度（本质原因）凡有电子得失（或共用电子对偏移）的化学反应。２．掌握以下基本概念：(还原产物)得电子还原反应(氧化产物)失电子氧化反应强氧化剂＋强还原剂====弱还原性＋弱氧化性3．氧化还原反应电子转移的方向和数目的表示方法有双线桥法和单线桥法；双线桥：在

2、化学方程式中表示原子或离子得失电子的结果，箭头由反应物指向生成物，即剂指向产物，剂指向产物。在线上标出。一般失电子的一方写在上面，得电子的一方写在下面，一定要写出得失电子总数。单线桥：箭头由反应物指向另一反应物，或箭头由反应物某元素指向同一反应物另一元素，即剂指向剂，在线上标出。【学习要点点拨】1．能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。（C）2．能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念。（C）3．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。（B）4．能配平

3、简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。（B）5．举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。（A）【自主研究例题】1.在氧化还原反应中，氧化剂______电子，化合价，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，化合价，发生的反应是____________反应。2．在反应Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2中，是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元素被还原；氧化产物是，还原产物是。3．在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl－、Na＋几种粒子中，只有氧化性

4、的是__________，只有还原性的是_____________，既有氧化性又有还原性的是______________。4．配平下列氧化还原反应方程式，用双线桥或单线桥表示反应电子转移的方向和数目。FeCl3+KI—FeCl2+KCl+I2H2S+H2SO4(浓)—S↓+SO2↑+H2ONa+H2O—NaOH+H2↑【我思我疑】【教师点评】中学化学资料网www.zxhxzlw.com1中学化学资料网www.zxhxzlw.com【课中合作探究】【例1】下列叙述中正确的是（）A．反应中化合价降低的

5、物质是还原剂B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原△【例2】下列反应中氯元素全部被氧化的是()，全部被还原的是()，部分被氧化的是()，部分被还原的是()。MnO2△A.4HCl+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2OB.2NaCl====2Na+Cl2C.2KClO3====2KCl+3O2↑D.Cl2+H2O====HCl+HClO【例3】写出符合下列条件的化学方程式，若属于氧化还原

6、反应，用双线桥标出电子转移的方向和数目，并注明氧化剂还原剂，氧化产物和还原产物。⑴有水生成的化合反应⑵有水生成的分解反应⑶有水生成的置换反应⑷有水生成的复分解反应【例4】.配平下列化学方程式，用单线桥或双线桥表示反应电子转移的方向和数目。I2+SO2+H2O—H2SO4+HIFeCl2+Cl2—FeCl3HNO3(浓)—NO2↑+O2↑+H2O【归纳与思考】【课后自主检测】1．下列反应一定属于氧化还原反应的是()A.化合反应B.置换反应△C.分解反应D.复分解反应2．在反应2KMnO4====K2

7、MnO4+MnO2+O2↑中，氧化产物是()A.K2MnO4Ｂ．MnO2Ｃ．O2Ｄ．KMnO43.某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是4．选用单线桥或双线桥标出以下氧化还原反应的电子转移方向和数目。2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O5．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3

8、+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化剂C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移6．化学学习小组为测定“阳光”牌小包装中Fe粉和活性炭质量之比进行了以下探究：【查阅资料】“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。【实验步骤】步骤一：取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰