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《南京大学物理化学下册(第五版傅献彩)复习题及解答》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第八章电解质溶液第九章1.可逆电极有哪些主要类型?每种类型试举一例，并写出该电极的还原反应。对于气体电极和氧化还原电极在书写电极表示式时应注意什么问题?答：可逆电极有三种类型：(1)金属气体电极如Zn(s)
2、Zn2+(m)Zn2+(m)+2e-=Zn(s)(2)金属难溶盐和金属难溶氧化物电极如Ag(s)
3、AgCl(s)
4、Cl-(m)，AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl-(m)(3)氧化还原电极如：Pt
5、Fe3+(m1),Fe2+(m2)Fe3+(m1)+e-=Fe2+(m2)对于气体电极和氧化还原电极，在书写时要标明电极反应所依附的惰性
6、金属。2.什么叫电池的电动势?用伏特表侧得的电池的端电压与电池的电动势是否相同?为何在测电动势时要用对消法?答：正、负两端的电势差叫电动势。不同。当把伏特计与电池接通后，必须有适量的电流通过才能使伏特计显示，这样电池中发生化学反应，溶液浓度发生改变，同时电池有内阻，也会有电压降，所以只能在没有电流通过的情况下才能测量电池的电动势。3.为什么Weslon标准电池的负极采用含有Cd的质量分数约为0.04~0.12的Cd一Hg齐时，标准电池都有稳定的电动势值?试用Cd一Hg的二元相图说明。标准电池的电动势会随温度而变化吗?答：在Cd一Hg的二元相
7、图上，Cd的质量分数约为0.04~0.12的Cd一Hg齐落在与Cd一Hg固溶体的两相平衡区，在一定温度下Cd一Hg齐的活度有定值。因为标准电池的电动势在定温下只与Cd一Hg齐的活度有关，所以电动势也有定值，但电动势会随温度而改变。4.用书面表示电池时有哪些通用符号?为什么电极电势有正、有负？用实验能测到负的电动势吗？答：用“
8、”表示不同界面，用“
9、
10、”表示盐桥。电极电势有正有负是相对于标准氢电极而言的。不能测到负电势。5.电极电势是否就是电极表面与电解质溶液之间的电势差?单个电极的电势能否测量?如何用Nernst方程计算电极的还原电势?5.
11、电极电势是否就是电极表面与电解质溶液之间的电势差?单个电极的电势能否测量?如何用Nernst方程计算电极的还原电势?答：电极电势不是电极表面与电解质溶液之间的电势差。单个电势是无法测量的。用Nernst方程进行计算:6.如果规定标准氢电极的电极电势为1.0V，则各电极的还原电极电势将如何变化?电池的电动势将如何变化?答：各电极电势都升高1，但电池的电动势值不变。7.在公式ΔrGmΘ=-zEΘF中，ΔrGmΘ是否表示该电池各物都处于标准态时，电池反应的Gibbs自由能变化值？答：在公式ΔrGmΘ=-zEΘF中，ΔrGmΘ表示该电池各物都处于标
12、准态时，在T,p保持不变的条件下，按电池反应进行1mol的反应时系统的Gibbs自由能变化值。8.有哪些求算标准电动势EΘ的方法？在公式中，EΘ是否是电池反应达平衡时的电动势？KΘ是否是电池中各物质都处于标准态时的平衡常数?答：求算标准电动势EΘ的方法较多，常用的有：公式是由ΔrGmΘ联系在一起，但EΘ和KΘ处在不同状态，EΘ处在标准态，不是平衡态(在平衡态时所有的电动势都等于零，因为ΔrGmΘ等于零)。KΘ处在平衡态，而不是标准态(在标准态时平衡常数都等于1)。9.联系电化学与热力学的主要公式是什么?电化学中能用实验测定哪些数据?如何用电
13、动势法测定下述各热力学数据?试写出所设计的电池、应测的数据及计算公式。答：联系电化学与热力学的主要公式是：ΔrGm=-zEF，ΔrGmΘ=-zEΘF电化学中用实验能测定E，EΘ，。用电动势法测定热力学数据的关键是能设计合适的电池，使电池反应就是所要求的反应，显然答案不是唯一的。现提供一个电池作参考。(1).H2O(1)的标准摩尔生成Gibbs自由能ΔfGmΘ(H2O,1);电池:Pt
14、H2(pH2)
15、H+或OH-(aq)
16、O2(pO2)
17、Pt净反应:H2(pΘ)+1/2O2(pΘ)=H2O(l)ΔfGmΘ(H2O,1)=-zEΘF(2).H
18、2O(1)的离子积常数KΘ;电池:Pt
19、H2(pH2)
20、H+(aH+)
21、
22、OH-(aOH-)
23、H2(pH2)
24、Pt净反应:H2O(l)⇔H+(aH+)+OH-(aOH-)(3)Hg2SO2(s)的活度积常数KspΘ;电池:Hg(l)
25、Hg22+(aHg22+)
26、
27、SO42-(aSO42-)
28、Hg2SO4(s)
29、Hg(l)净反应:Hg2SO4(s)=Hg22+(aHg22+)+SO42-(aSO42-)
30、(4)反应Ag(s)+1/2Hg2Cl2(s)→AgCl(s)+Hg(1)的标准摩尔反应焓变ΔfHmΘ；电池:Ag(s)
31、AgCl(s)
32、C
33、l-(aCl-)
34、Hg2Cl2(s)
35、Hg(l)净反应：Ag(s)+1/2Hg2Cl2(s)→AgCl(s)+Hg(1)ΔrGmΘ=-ZEΘF=ΔrHmΘ-TΔrSmΘ(5).稀
