同步练习2.1.2参数等电子体（人教版选修3）

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1、2.1共价键第2课时键参数等电子体练基础落实知识点1　键参数及其应用1．下列叙述中的距离属于键长的是(　　)A．氨分子中两个氢原子间的距离B．氯分子中两个氯原子间的距离C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子的核间距离2．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是(　　)A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关3．已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最

2、不稳定的是(　　)化学键H—HH—ClH—BrH—I键能kJ·mol－1436.0431.8366298.7A.氢气B．氯化氢C．溴化氢D．碘化氢4．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是(　　)A．常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C．稀有气体一般难发生化学反应D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定知识点2　等电子原理及应用5．根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　　)A．SO2与O3B．CO2与NO2C．CS2与NO2D．PCl3与BF36．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们

3、发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是(　　)A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道练方法技巧键能与反应热的互求方法7．化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198　P—O：360　O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6

4、的反应热ΔH为(　　)A．－1638kJ·mol－1B．＋1638kJ·mol－1C．－126kJ·mol－1D．＋126kJ·mol－18．已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946kJ·mol－1、498kJ·mol－1，则N—O键的键能为(　　)A．1264kJ·mol－1B．632kJ·mol－1C．316kJ·mol－1D．1624kJ·mol－1运用键能比较分子性质的技巧9．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：　　　O—O键数据　　　OOO2O键长(10－12m)14

5、9128121112键能(kJ·mol－1)xyz＝494w＝628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律性是(　　)A．成键的电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大练综合拓展10．下列说法中正确的是(　　)A．分子的结构是由键角决定的B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等D．H2O分子中两个O—H键的键角为180°11．下列事实不能用键能的大小来解释的是(　

6、　)A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应12.某些化学键的键能如下表所示。(单位kJ·mol－1)键H—HBr—BrI—ICl—ClH—ClH—IH—Br键能436.0193.7152.7242.7431.8298.7366(1)1molH2在2molCl2中燃烧，放出的热量为______kJ。(2)在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是________。A．Cl2>Br2>I2　　　　　B．I2>Br2

7、>Cl2预测1molH2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热________。13．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和________；________和__________。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分

8、子有：________、_______