浙江2013版化学复习方略 专题评估检测(四)(苏教版)

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1、温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。专题评估检测(四)专题7、8（90分钟100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(2012·重庆模拟)下列措施有利于反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是(　　)①升高温度　②降低温度　③增大压强　④减小压强　⑤增大NH3浓度　⑥减小NH3浓度A.②④⑥　　B.①③⑥　　C.②③⑤　　D.②③⑥2.在中和滴定实验中，下列操作不影响测定结果的是(　　)A.滴定管

2、用蒸馏水洗净后，直接装滴定液B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗C.滴定过程中，锥形瓶里的液体溅到瓶外D.用蒸馏水冲洗附在锥形瓶内壁上的液滴3.(2012·金华模拟)一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s),5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是()A.用X表示此反应的反应速率是(0.1-0.2a)mol·(L·min)-1B.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C.向平衡后的体系中加入1molM,平衡向逆反应方向移动D.向上

3、述平衡体系中再充入1molX,v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动4.在18℃时，H2SO3的K1＝1.5×10－2、K2＝5.0×10－7，H2CO3的K1＝1.4×10－7、K2＝2.7×10－11，则下列说法中正确的是(　　)A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸B.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸5.(预测题)某恒温密闭容器发生可逆反应Z(？)＋W(？)X(g

4、)＋Y(？)　ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是(　　)A.Z和W在该条件下至少有一个是气态B.t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等D.若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大6.常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)分别为xmol·L－1、ymol·L

5、－1，则x与y的关系是(　　)A.x＝y　　　　　　　　B.x>yC.x＝10－2yD.x＝102y7.下列说法错误的是(　　)A.2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7kJ·mol－1，正反应为吸热反应，说明其不是自发过程B.同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C.不借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程8.(2012·湖州模拟)在蒸发皿中加热蒸干下列溶液后再充分灼烧(低于400℃)，可得该物质固

6、体的是(　　)A.氯化铝　　　　　　　　B.小苏打C.硫酸镁D.亚硫酸钠9.(易错题)已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是：①生成物的质量分数一定增加；②生成物的物质的量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④平衡时反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂(　　)A.①②⑤　　B.④⑥　　C.②⑤　　D.③④⑤10.已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶

7、液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是(　　)A.该温度高于25℃B.水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C.c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)D.无法判断该溶液的酸碱性11.在一密闭容器中，反应mA(g)＋nB(g)pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5mol·L－1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3mol·L－1。则下列判断正确的是(　　)A.化学计量数：m＋n

8、州模拟)下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是(　　)A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①B.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：　c