大学英语精读答案 上海外语教育出版社

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1、大学英语精读答案上海外语教育出版社盐一、几种常见的盐1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐无色晶体易溶于水，有咸味。重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。2、碳酸钠：化学式——Na2CO3，俗称：纯碱白色粉末，易溶于水成无色溶液。实验事实：无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。说明：碳酸钠的水溶液呈碱性。一般情况下：碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。Na2CO3+2HCl(2NaC

2、l+H2O+CO2(K2CO3+2HCl(2KCl+H2O+CO2(主要用途：重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。3、硫酸铜：化学式——CuSO4无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为——CuSO4·5H2O。主要用途：是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。二、盐溶液的导电性——盐的定义1、盐溶液的导电性：实验事实证明：可溶性盐的水溶液，均具有导电性。说明：盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流，——导电。可溶性

3、盐在溶液里的电离：以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：EMBEDPBrush2、盐的定义：由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。三、盐的分类：1、从盐的组成上分（1）正盐：只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl、Na2SO4、NH4NO3、MgCl2、K2CO3等。（2）酸式盐：组成当中，除金属（或铵根）离子与酸根离子外，还有氢离子。以碳酸氢铵，碳酸氢钠为例看酸式盐在其水溶液中的电离：NH4HCO3(NHEMBEDUnknown+H++COEMBEDUnknownNaHCO3(Na++H++COEMBEDUnknown电离出来

4、的阳离子除H+外，还有其它阳离子——NHEMBEDUnknown、Na+，因此上述二者是盐而不是酸。（3）碱式盐：组成当中除金属（或铵根）离子及酸根离子外，还有氢氧根（OH－）离子。例：碱式碳酸铜，化学式——Cu2(OH)2CO32、根据正盐中酸根是否含有氧分：（1）含氧酸盐：例：Na2CO3、CuSO4、KNO3、KClO3、KMnO4等。（2）无氧酸盐：例：NaCl、CaCl2、FeS(硫化亚铁)、FeCl3等。四、盐的命名：1、含氧酸正盐：称某酸某。例：CuSO4——硫酸铜、Na2CO3——碳酸钠、KNO3——硝酸钾、CaCO3——碳酸钙、Ca3(PO4)2——磷酸钙。2

5、、无氧酸正盐：称某化某。例：NaCl——氯化钠、MgCl2——氯化镁、K2S——硫化钾等。若金属元素有多种化合价，在低价成盐时，金属各称前边要加亚字。例：FeCl2——氯化亚铁、FeS——硫化亚铁、CuCl——氯化亚铜等。3、酸式盐：称其酸氢某。例：NaHCO3——碳酸氢钠、NH4HCO3——碳酸氢铵。也可称酸式某酸某。例：NaHCO3——酸式碳酸钠、KHSO4——酸式硫酸钾。4、碱式盐：称碱式某酸某。例：Cu(OH)2CO3——碱式碳酸铜。五、盐的性质——化学性质：1、与某些金属的反应：Fe+CuSO4(FeSO4+CuCu+2AgNO3(Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(

6、NO3)2(Cu(NO3)2+HgCu和MgSO4不发生反应。（请回忆金属活动顺序表）事实说明：在金属活动顺序表中，只有排在前边的金属，才能把排在它后边的金属从其盐溶液中置换出来。2、与酸的反应：生成新盐新酸：AgNO3+HCl(AgCl(+HNO3BaCl2+H2SO4(BaSO4(+2HClEMBEDPBrush即：CaCO3+2HCl(CaCl2+H2O+CO2(3、与碱的反应：生成新盐新碱。FeCl3+3NaOH(Fe(OH)3(+3NaClCuSO4+2KOH(Cu(OH)2(+K2SO44、与盐的反应：生成两种新盐。NaCl+AgNO3(AgCl(+NaNO3CuS

7、O4+BaCl2(BaSO4(+CuCl2说明：盐的以上性质，主要是指盐溶液的性质。六、复分解反应：1、定义：两种化合物，相互交换彼此的成分，生成两种新的化合物，这样的化学反应，叫复分解反应。一般：酸、碱、盐之间发生的化学反应，称复分解反应。初中化学所学的化学反应类型：a)化合反应：多EMBEDUnknown少A+B(ABb)分解反应：少EMBEDUnknown多AB(A+Bc)置换反应：A+BC(AC+Bd)复分解反应：AB+CD(AD+BC2、复分解反应化学方程式的写法：——首尾相连。例