元素周期表 元素周期律综合推断

《元素周期表 元素周期律综合推断》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、高一理科化学科学案序号年级班教师肖成林学生元素周期表和元素周期律综合复习【学习目的】掌握元素周期表和元素周期律的基本规律【学习重、难点】元素周期表和元素周期律的应用【学习内容】一、元素周期表的基本规律1、周期表的结构短周期长周期不完全周期周期序数一二三四五六七元素种素2种88181832最多容纳32种0族元素序数21018365486118（待发现）主族纵行（列）121314151617族序数ⅠAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA副族纵行（列）111234567族序数ⅠBⅡBIIIBⅣBⅤBⅥBⅦB第Ⅷ族第8、9、10共3个纵行0族第18纵行2、几个重要等式：(1)确定周期表的位置：周期

2、序数与原子电子层数的关系：周期序数=电子层数主族序数与最外层电子数的关系：主族序数=最外层电子数=最高化合价(2)构成原子的各种微粒及相互关系①电性关系：质子数==核电荷数==核外电子数==原子序数②质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)③阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数④阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数(3)元素的化合价有关规律：主族元素的最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数；(O、F无正价）主族元素的最低负化合价＝最高正化合价－8（非金属元素）。3、基本概念——元素、核素、同位素、同素异形体（1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子叫元素。（

3、2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素（每种原子就是一个核素，氢元素有3种核素）（3）同位素：具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的不同原子互称同位素（或同一元素的不同核素）（如H和D、T）（4）同素异形体：同种元素组成的不同单质（如石墨和金刚石、氧气和臭氧）二、元素周期律的基本规律1、原子核外电子排布规律（1）能量最低原理：电子在排布时的次序为：K→L→M……（2）各电子层容纳电子数规律：①每个电子层最多容纳2n2个电子(n＝1、2……)．②最外层容纳的电子数≤8个(K层为最外层时≤2个)，次外层容纳的电子数≤18个，倒数第三层容纳的电子数≤32个。例

4、如：当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子．2、核外电子数相同的微粒（带方框的为电子排布相同的微粒）（1）2e-微粒：He,H-,Li+,Be2+H2,（2）10e-微粒：分子：Ne,HF,H2O,NH3,CH4;阳离子：Na+,Mg2+,Al3+,H3O+,NH4+阴离子：F-,O2-,N3-,OH-,NH2-（3）18e-微粒：阳离子：K+,Ca2+;阴离子：Cl-,S2-,P3-，，HS-;分子：Ar,HCl,H2S,PH3,SiH4,F2,H2O2,N2H4,CH3CH3，CH3OH等3、元素周期律：元素的性质（电子

5、层排布、原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性）随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。（1）电子层排布：第一层：1→2；第二层：1→8；第三层：1→8；……（2）主要化合价：第一周期：+1→0；第二周期：+1→+5，-4→0；第三周期：+1→+7，-4→0；……（3）原子半径：同周期（从左到右），原子半径逐渐减小（除稀有气体外）。（4）金属性和非金属性：同一周期从左到右，金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强。4、微粒的半径规律：（三看：看电子层数、再看核电荷数、最后看电子数）总体规律：一般电子层数越多，微粒的半径越大（1）同周期元素（电子层数相同）：原子的半径随核电荷数增大

6、而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na>Mg>Al>Si，（2）同主族元素（电子层数递增）：原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiF－>Na＋>Mg2＋>Al3＋（4）同元素形成的微粒：核外电子数越多，半径越大。如Fe3＋

7、）根据元素在周期表中的位置金属的位置越靠前，其金属性越强（2）根据金属活动顺序表越易反应，元素的金属性越强（3）根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度碱性越强，元素的金属性越强（4）根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱单质的还原性越强，元素的金属性越强（5）根据金属单质的还原性阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强（6）对应阳离子的氧化性A置换出B，则A金属性强。（7）根据金属单质与盐溶液的置换反应：不同金属形成原电池，作负极的金属活泼（8）根据电化学原理：口诀金、还、