高一化学校本作业参考答案

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1、参考答案第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第1课时）1~5DCCBB6~10ADCBC11．广口瓶、细口瓶、棕色。12．(1)过滤是把不溶于液体的固体物质跟液态物质分离的一种方法。(2)漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、铁圈。(3)一贴、二低、三靠。13．(1)用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。（其它合理的方法均可）(2)用试管取少量其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水。14．(1)过滤、蒸发

2、：(2)加热的液体因暴沸而飞溅。(3)玻璃棒。15．解析：浓硫酸和浓盐酸反应制取HCl气体，不需要加热，即：液＋液气，可采用分液漏斗和圆底烧瓶组成发生装置；干燥HCl可以装有浓硫酸的洗瓶，收集HCl用向上排空气法，由于HCl气体极易溶于水，故在水面用倒扣的漏斗来吸收尾气。整个装置为：第一节化学实验基本方法（第2课时）1~5DDCBA6~10BDDAC11．蒸馏烧瓶、冷凝器、锥形瓶、分液漏斗12．1．溶解度、溶质、溶液；2．分液漏斗；3．溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大；萃取剂与原溶剂不互溶；萃取剂与溶液不发生反

3、应。13．F、C、D、E、A14．（1）⑤、①、③、④、②；（2）从溶液中取样少许加入试管中，滴加盐酸后加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明有SO42－离子；加入氯化钡溶液。（3）略（4）氯化钙、硫酸钠15．A:NaOHB:NaNO3C:Ba（NO3）2D:HNO3X:MgSO4第二节化学计量在实验中的应用(第1课时)1~5DDADC6~10DACDC11．1.5；4.5；15；15×6.02×102312.0.2513．（1）m/M；（2）NA×2m/M；（3）m/(m+1000)×100%14.56；56g/m

4、ol15.0.111g第二节化学计量在实验中的应用(第2课时)1~5BAABD6~10BCDAC11．1.5mol；9.03×1023。12．1∶1；2∶3；1∶1；2∶3。13．②④③①⑤；②④①③⑤；⑤①③④②。14．0.2mol；0.3mol。15．（1）28。（2）N2；CO。第二节化学计量在实验中的应用(第3课时)1~5BCDBC6~10AADAB11．0.01mol·L-112．0.2mol·L-113．（1）①量筒、玻璃棒、胶头滴管；②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③加

5、水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。14．n(HCl)=；m(HCl)；m(H2O)V(盐酸)=c(HCl)=15．3mol·L-1第二节化学计量在实验中的应用(第4课时)1~5DBAAA6~10CBDBC11．0.2；0.2；0.85212．11.36mol/L13⑴4.2mL、10mL⑵500mL⑶量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管14．12mol/L；0.48mol/L15．（1）混合溶液中溶质的质量分数为：（2）混合溶液的物质的量的浓度为

6、：10（3）设1000g水中需加入NaCl的物质的量为x。得x=4.27mol第二章化学物质及其变化第一节物质的分类1~5DCCDD6~10CDDDC11.＞；＜；1nm～100nm；纳米粒子；不是。12．①⑤　④　③⑦　②⑥⑧⑨13．⑴Fe，金属；⑵S，常温下固态；⑶NaCl，盐；⑷KNO3，可溶性盐；⑸K2CO3，水溶液无色14．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O （1）FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl  复分解 （2）红褐（3）  乙  胶体与溶液（4）Fe(OH)3＋3HCl＝F

7、eCl3＋3NaCl  复分解第二节离子反应(第1课时)1~5ACDCC6~10BCDDB11．⑶⑻⑼⑽⑾⑿⑷⑸⑹⑺⒀⑴⒁12．（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3溶液、CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++SO42-=BaSO4↓（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl-=AgCl↓、NaNO3溶液。13．（1）OH-、C1-、K+；铁粉；置换；Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag(或银)；（2）Ag+＋C1-

8、＝AgC1↓、Fe3+＋3OH-＝Fe（OH）3↓；KNO314．（1）2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O（2）Ba2＋＋SOBaSO4↓15．原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为0.0900mol和0.0100mol。第二节离子反应(第2课时)1~5DABCD6~10DDDDC11．（1）H2SO4　　2H