全国高中化学竞赛模拟试题

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1、第第题（7分）1．3K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O（2分）2．AlⅢ与SiⅣ的半径相近，插入后不会引起结构改变（1分）3．（1）2KMg3AlSi3O10(OH)2＋14H2CO3＋H2O→2K＋＋6Mg2＋＋14HCO3－＋4H4SiO4＋Al2Si2O5(OH)4（2分）（2）碳酸较硅酸酸性强，强酸可取代弱酸（1分）（3）中性条件下Al3＋完全水解，主要以沉淀形式存在（或铝在岩石中主要以共价形式存在）（1分）题云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。白云母可看作叶腊石中1/4的SiⅣ被A

2、lⅢ所取代，再由KⅠ平衡其电荷后形成的。而叶腊石可以看作SiO2·1/6H2O中有1/3的SiⅣ被AlⅢ取代，再由KⅠ平衡其电荷形成的。1．白云母写成氧化物形式的化学式为。2．研究表明，在硅酸盐中，AlⅢ很容易取代SiⅣ，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。从立体几何的知识看，AlⅢ与SiⅣ最直接的关系是。3．黑云母的化学式为KMg3AlSi3O10(OH)2，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土［Al2Si2O5(OH)4］。（1）写出离子反应方程式。（2）上述反应为什么能够发生？（3）风化后Al为什么不能以Al3＋形式被地下水溶解？第第

3、题（7分）1．2Cu2S＋2MnO4－＋8H＋＝2Cu2＋＋SO42－＋2Mn2＋＋4H2O5CuS＋8MnO4－＋24H＋＝5Cu2＋＋5SO42－＋8Mn2＋＋12H2O5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（各1分）2．66%（4分）题在酸溶液中，10.00gCu2S和CuS的混合物中加入250.0mL0.7500mol/L的KMnO4溶液。过量的KMnO4溶液用1.000mol/L的FeSO4溶液进行滴定，消耗FeSO4溶液175.0mL。1．写出所有反应的化学方程式；2．试计算原始混合物中CuS的质量分数。第第

4、题（10分）1．a：HBrb：NaOH/H2Oc：Mg/乙醚（各1分）2．A：BrCH2CH3B：CH3CH2OHC：CH3CHOD：CH3CH2MgBrE：CH3CH2CH(CH3)OMgBrF：CH3－－CH2－CH3G：CH3──CH2CH3H：（各1分）题B催化剂CbADcEaCH2＝CH2HGF3－甲基－3－戊醇水解D氧化水解乙烯和必要的无机原料合成3－甲基－3－戊醇，合成路线如下：1．请写出a～b所代表的无机反应物及溶剂2．请写出A～H物质的结构简式：第第题（9分）1．Ph2C(OH)C≡CH（1分）＋Ph3SnH（1分）→（A）（

5、1分）A＋ICl→（B）＋PhI（2分）2，A形成属加成反应，B形成属取代反应。（2分）3．（2分）题据报道，某些（Z）式非碳环醇类有机锡化合物是一类有抗癌活性物质，有人在N2保护下将三苯基氢化锡的乙醚溶液与等摩尔1，1－二苯基炔丙醇在过氧化苯甲酸的存在下于室温搅拌30h，蒸去溶剂后用无水乙醇重结晶3次得化合物A纯品。将ICl的四氯化碳溶液滴入等摩尔A的四氯化碳溶液中继续反应2.5h，蒸去溶剂后残留物用环己烷的四氯化碳混合溶剂重结晶3次得产物B。B中含Cl而不含I，且Cl元素的百分含量约为7%。A中Sn是sp3杂化的，而B中Sn是sp3d杂化的

6、，且由A转变为B时Z式结构不变。请回答：1．写出生成A和B的化学反应方程式。2．指出形成A和B的反应类型。3．画出B的化学结构第第题（12分）1．a(KCl)︰a(NaCl)＝1.14（2分）ρ(KCl)︰ρ(NaCl)＝0.853（2分）2．8（1分）ρ＝3.54g/cm3（3分）3．81624（各0.5分）4．412共价键范德华力（各0.5分）题晶体的最小重复单位是晶胞，晶胞一般为平行六面体。NaCl属立方面心晶格，在NaCl晶胞中8个顶点各有一个Na＋，6个面心处各有一个Na＋，故我们说Na＋形成立方面心晶格，而在该晶胞的12条棱的中点处

7、各有一个Cl－，在该立方晶胞的体心处还有一个Cl－，故Cl－也形成立方面心晶格。1．KCl和NaCl的晶格型式相同。已知Na＋离子的半径是Cl－离子的0.5倍，而又是K＋离子的0.7倍，计算：KCl晶胞和NaCl晶胞的边长之比；KCl和NaCl晶体的密度之比。2．将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成C原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个C原子便构成了金刚石的一个晶胞，则一个金刚石的晶胞中有_______个C原子。并计算金刚石的密度。（已知C原子的半径为7.7×10－11m）3．白硅石SiO2属AB2型共价键晶体。

8、若将金刚石晶胞中的所有C原子换成Si原子，同时在每两个相邻的Si原子（距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，则构成SiO2晶胞，故S