2013年九年级化学全册单元考点知识总结(新版人教版)

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1、2013年九年级化学全册单元考点知识总结(新版人教版)第十一单元盐化肥题一、生活中常见的盐考点一、常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用Nal溶液选种（）制生理盐水（09%Nal溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换l-促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na23纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaH3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸

2、过多碳酸钙a3石灰石、大理石白色固体难溶于水建筑材料、补钙剂备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na23•10H2。碳酸钠晶体Na23•10H2（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2NaH3△Na23+H2+2↑NaH3+Hl===Nal+H2+2↑考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、实验步骤

3、：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应：2Hl+a32↑+al2+H2②高温分解：a3a+2↑2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应：2Hl+Na232Nal+2↑+H2（2）与碱溶液的反应；a(H)2+Na23a3↓+2NaH3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；Hl+NaH3H2+Nal+2↑碳酸根离子的鉴别：32－无

4、色气体石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：aa(H)2a32NaHNa23检验溶液中存在32－的方法：⑴加入稀Hl，若有无色气泡产生，则有存在32－⑵加入石灰水或Ba(H)2溶液，若液体变浑浊，则有存在32－⑶加入al2或a(N3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在32－考点四、盐的性质（一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2Si3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaS4难溶，Ag2S4、aS4微溶外，其余多数可溶；氯化物除Agl难

5、溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaS4、、Agl不溶于水，也不溶于酸。（二）、盐的化学性质1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，、a、Na除外）反应类型：置换反应Fe+uS4==u+FeS4(“湿法冶金”原理)2Al+3uS4Al2(S4)3+3uu+2AgN3u(N3)2+2Ag2、盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条）反应类型：复分解反应H2S4+Bal2BaS4↓+2Hl（注BaS4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2Hl+Na232Nal+2↑+H22Hl+a32↑+al2+H2Hl+Na

6、H3H2+Nal+2↑Hl+AgN3HN3+Agl↓（注Agl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条）反应类型：复分解反应2NaH+uS4u(H)2↓+Na2S4现象：出现蓝色沉淀（注：uS4溶液：蓝色u(H)2沉淀：蓝色）3NaH+Fel3Fe(H)3↓+3Nal现象：出现红褐色沉淀（注：Fel3溶液：黄色Fe(H)3沉淀：红褐色）a(H)2+Na23a3↓+2NaH现象：澄清石灰水变浑浊4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条）反应类型：复分解反应Nal+AgN3Agl↓+NaN3现象

7、：出现白色沉淀Na2S4+Bal2BaS4↓+2Nal现象：出现白色沉淀考点五、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变4、条：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：金属氧化物+酸→盐+水碱+酸→盐+水RH3/R3+酸→另一种盐+2+H2考点六、特殊离子鉴别：离子种类检验方法（所加试剂）现象l－先加AgN3溶液，再加稀HN3产生白色沉淀S42－先加Ba(N3)2（或Bal2）溶液，再加稀HN3产生白色沉淀

8、32－先滴加稀Hl，再将气体通入澄清的石灰水中有无色气泡产生，石灰水变浑浊H－滴