资源描述：
《2012届高考化学镁和铝复习考点详析教案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。
1、2012届高考化学镁和铝复习考点详析教案镁和铝Ⅰ标要求1通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质。2通过合金材料了解铝及化合物的性质3能列举合金材料的重要应用Ⅱ考纲要求1掌握镁铝及化合物的性质。2了解镁铝及化合物在生活生活中的应用Ⅲ教材精讲1镁的知识主线上图的1～13中的有关化学方程式如下：①2g+2=2g②3g+N2===g3N2③g+l2====gl2、g+2Hl=gl2+H2↑④gl2====g+l2↑⑤g+H2===g(H)2⑥g(H)2===g+H2⑦g(H)2+2Hl=gl2+2H2⑧gl2+2
2、NaH=g(H)2↓+2Nal⑨g3===g+2↑⑩g3+H2===g(H)2+2↑⑪g3N2+6H2=3g(H)2+2NH3↑⑫g(H)2+H2S4=gS4+2H2⑬gS4+2NaH=g(H)2↓+Na2S42铝的知识主线上图1～12的有关化学方程式如下：①4Al+32=2Al23②2Al23====4Al+32↑③2Al+6Hl=2All3+3H2↑④2Al+2NaH+6H2=2Na[Al(H)4]+3H2↑⑤2Al(H)3====Al23+3H2⑥Al23+6Hl
3、=2All3+3H2⑦All3+3NH3•H2+Al(H)3↓+3NH4l⑧Al(H)3+3Hl=All3+3H2⑨Na[Al(H)]+2=Al(H)3↓+NaH3⑩Al(H)3+NaH=NA[Al(H)4]⑪2Al(S4)2+6NH3•H2=2Al(H)3↓+2S4+3(NH4)2S4Ⅳ典型例题例1、向gS4和Al2(S4)3的混合溶液中,逐滴加入NaH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)【解析】(1
4、)本题考查知识点为镁盐、铝盐的性质及氢氧化镁、氢氧化铝性质,涉及到的离子反应为g(H)2+NaH因此反应最终结果沉淀不为“”所以敏捷判断A、B不为此题答案。(2)从(1)可以分析得出,此混合物与NaH溶液反应过程中必有沉淀减少过程(氢氧化铝溶于NaH溶液中)最终有g(H)2᠑。∴不正确,D为此题正确答案。例2、将下列各组物质,分别按等物质的量混合后加水溶解,有沉淀生成的是A．Na23、NaAl2、NaHB．All3、2S4、Hl．al2、Na23、NaHD．All3、Ba(H)2、HN3【解析
5、】(1)本题解答关键知识点为离子反应的有关知识,只需分析等摩有关物质溶于水后,提供有关离子能否相互反应生成沉淀,如有沉淀生成即为本题答案。(2)A选项分析:等摩Na23、NaAl2、NaH三种物质混合溶液中含有Na+、这些离子能共存不能发生反应,当然不会有沉淀生成,∴不为此题答案。(3)All3、2S4、Hl溶于水后提供了这些离子仍可以共存,不会相互反应产生沉淀故不为答案。(4)等摩al2、Na23、NaH混合溶于水,溶液中n(a2+)∶n(l－)∶n(Na+)∶n()∶n(H－)=1∶2∶3∶1∶1,其
6、中n(a2+)∶n()=1∶1,∵,∴为此题答案。()等摩All3、Ba(H)2、HN3混合溶于水,溶液中n(Al3+)∶n(l－)∶n(Ba2+)∶n(H－)∶n(H+)∶n()=1∶3∶1∶2∶1∶1,其中n(Al3+)∶n(H－)∶n(H+)=1∶2∶1,∵,∴n(Al3+)∶n(H－)=1∶1,,可以明显看出H－为适量∴有沉淀Al(H)3产生为此题答案(不存在Al(H)3溶于过量强碱问题)。答案为、D。例3用瓷质坩埚盛镁粉在空气中进行强烈燃烧，充分反应后生成固体产物最多可能有A．3种B．4种．种D
7、．6种【解析】镁粉在空气中燃烧与在瓷坩埚中高温燃烧的情况不同。在空气中燃烧时，镁除与氧气，氮气化合生成g和g3N2外，还能与空气中2发生置换而生成炭黑。但在瓷坩埚里高温煅烧时，镁除发生上述反应外，还会与坩埚中的Si2发生置换反应而生成硅：Si2+2g2g+Si，此外，在高温下g还可能与酸性氧化物Si2发生化合反应生成少量的gSi3，这样生成的固体最多可能有种。答案为。例4．有一透明溶液，可能含有等离子中的一种或几种。现加入Na22粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。如加入Na22的量与生成白色
8、沉淀的量之间的关系用右图表示。试推断，原溶液中一定含有（1）离子；一定不含有（2）离子，可能含有（3）离子，为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作和现象为（4）。【解析】向溶液里加入过氧化钠粉末，会发生Na22和H2的反应，生成NaH和2。因题目中没有刺激性气味气体产生，说明原溶液中不含有NH4+离子。又因生成的沉淀没有红褐色或蓝色，所以原溶液中不含有Fe3+和u2+离子。根据图中曲线的变化，表明随Na22的加入（即N
