物质的量专题复习学时1（共2学时）

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1、襄阳一中高一年级导学提纲化学必修1编写：王畅审核：彭剑飞使用时间：姓名：考号：《物质的量专题复习》学时1（共2学时）一、学习目标1.认识物质的量及其单位，了解阿伏加德罗常数的涵义。2.理解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念。3.掌握物质的量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。4.综合应用将物质的量应用于化学方程式进行简单的计算。二、学法指导阅读策略：阅读知识梳理部分，找出物质的量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量的概念以及它们之间的关系。思考策略：理清物质的量

2、、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系。三、知识梳理（一）概念辨析1.物质的量（1）物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定数目粒子的集合体。符号是n，单位是摩尔（mol)，简称摩。注意：①粒子集体可以是分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等微观粒子，而不能是灰尘颗粒等宏观粒子。如：1molFe、2molO2、1.5molNa+、3molSO42-等。②国际单位制七个基本物理量包括长度（m)、质量(Kg)、时间(S）、电流（A）、热力学温度（k）、发光强度cd)、物质的量(n)。③使用摩尔时必须用化学式指明微

3、粒的种类，严禁指代不明。例如：1mol氢，因“氢”是元素名称，不是离子名称、符号或化学式。应写为1molH、1molH+、1molH2等。（2）物质的量的基准：以0.012kg12C中所含的碳原子数（即阿伏加德罗常数，约为6.02×1023）定义为1mol。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。（3)阿伏伽德罗常数：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为：NA，单位为：mol-1。（即NA≈6.02×1023mol-1）注意：①阿伏加德罗常数是一个精确值，6.02×1023只是它的近似值，它是

4、通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。②阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是 mol-1。（4）公式：  n=N/NA   ※阿伏加德罗常数这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如常见混淆的物质：标况下，CCl4（液），水（液）、乙醇（液）、液溴（液）、苯（液）、SO3（固）、碘（固）等。③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成的分子。2.摩尔

5、质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号：M，单位：g·mol-1或者用g∕mol表示。注意：某物质的摩尔质量与其相对分子（或原子）质量、式量、1mol物质的质量（在克为单位时）在数值上是相同的，但含义不同，单位不同。（2）公式：M=m/n3.气体摩尔体积（1）阿伏伽德罗定律Ⅰ决定物质体积的因素：粒子数目、粒子的大小、粒子间的距离。①决定固体、液体物质体积大小的主要因素是：粒子的大小和粒子数目。②决定气体物质体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离和分子数目。气体分子间的平均距离又受温度和压强影响。在相同温度和压强下，不同气体分子间的平均距离是相等的

6、。所以相同温度和压强下，相同物质的量的不同气体占有相同的体积。Ⅱ阿伏加德罗定律及其推论①阿伏加德罗定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或原子）。即相同温度和压强下，气体的体积比等于它们的粒子数目之比V1/V2=N1/N2。②公式：PV=nRT（只适用于气体，单一或混合气体）③阿伏加德罗定律的推论同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比。V1/V2=n1/n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。M1/M2=ρ1/ρ2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。P1/P2=n1/n2（2）气体摩尔体积①定义：单位物质的量

7、的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。符号：Vm，单位：L/mol。②气体摩尔体积的大小受气体所处的温度和压强影响，所以在使用气体摩尔体积时，一定要注明温度和压强。标准状况（0℃、101KPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。(即标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L)。气体可以是单一气体也可以是混合气体。③非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4L/mol。④公式：Vm=V(气体)/n4.物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质