2012届高考化学热点内容考前点拨-元素及其化合物

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1、2012届高考化学热点内容考前点拨:元素及其化合物元素及其化合物1、钠及其化合物：（1）钠的物理性质：银白色固体，导热、电导，质软、密度小、熔点低。（2）钠与水反应：2Na+2H2=2NaH+H2↑（3）钠保存在煤油中，空气中的变化过程：最终变为Na23☆☆☆☆☆Na→Na2→NaH→Na23•12H2→Na23（4）碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较：☆☆☆☆☆名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na23NaH3俗名纯碱、苏打小苏打溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性———2NaH3Na23＋H2＋2↑与盐酸反应Na23＋2Hl＝2Nal＋H2＋2↑比Na23剧烈NaH3＋Hl＝Nal＋H

2、2＋2↑与NaH反应———NaH3＋NaH＝Na23＋H2相互转化①除杂：Na23固体（混有少量NaH3）-----充分加热Na23溶液（混有少量NaH3）-----加适量NaH溶液②鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的方法：固体：加热有气体出现的是碳酸氢钠；溶液：加氯化钙溶液有沉淀的是碳酸钠2、铝及其化合物：（1）铝的存在：铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al23。（2）铝单质①铝常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。钝化强调三个“两”，即：两种金属（铝和铁），两种酸（浓硫酸和浓硝酸），两个字（“冷即常温”和“浓”）。②铝与强酸、强碱反应：2Al＋3H2S4＝

3、Al2(S4)3＋3H2↑2Al＋2NaH＋2H2＝2NaAl2＋3H2↑③铝热反应要重点掌握：2Al+Fe232Fe+Al23☆☆☆☆☆铝热反应可用于焊接铁轨,制取难熔金属等（利用了铝的还原性）。（3）典型的两性氧化物：Al23①与硫酸反应：Al23＋3H2S4＝Al2(S4)3＋3H2②与氢氧化钠反应：Al23＋2NaH＝2NaAl2＋H2离子方程式：Al23＋2H—＝2Al2—＋H2（4）典型的两性氢氧化物：Al(H)3①与酸反应：Al(H)3＋3Hl＝3All3＋3H2②与氢氧化钠反应：Al(H)3＋NaH＝NaAl2＋2H2离子反应：Al(H)3＋H—＝Al2—＋2H

4、2③Al(H)3实验室制取方法：常用铝盐与足量氨水反应化学方程：All3＋3NH3•H2＝Al(H)3↓＋3NH4l离子方程：Al3＋＋3NH3•H2＝Al(H)3↓＋3NH4＋（）明矾（十二水合硫酸铝钾[Al(S4)2•12H2]）常用作净水剂，是因为铝离子与水反应生成氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉净水。（6）铝土矿制备金属铝的原理：Al23＋2NaH＝2NaAl2＋H2NaAl2＋2＋2H2＝Al(H)3↓＋NaH32Al(H)3＝＝＝Al23＋3H22Al23(熔融)＝＝＝4Al＋32↑3、铁及其化合物：（1）能被磁铁吸引铁质

5、：铁和四氧化三铁（四氧化三铁也叫磁性氧化铁）。（2）铁的化学性质①与氧气反应：3Fe＋22Fe34②与非金属反应：2Fe＋3l22Fel3Fe＋SFeS（注意：铁与强氧化剂反应为高价，与弱氧化剂反应为低价；铜也一样。）③与水反应：3Fe＋4H2(g)Fe34＋4H2↑④与酸反应：Fe＋H2S4＝FeS4＋H2↑⑤与盐反应：Fe＋uS4＝FeS4＋u（4）高、低价铁之间的常见转化关系的反应有：①化学反应为：2Fel2＋l2＝2Fel3离子反应为：2Fe2＋＋l2＝2Fe3＋＋2l—②化学反应为：2Fel3＋Fe＝3Fel2离子反应为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋u＋2Fel3＝u

6、l2＋2Fel2离子反应为：2Fe3＋＋u＝2Fe2＋＋u2＋（）氢氧化亚铁的制备与变化：Fel２＋2NaH＝Fe(H)2↓＋2Nal（此实验长滴管可以伸入试管底部以减少生成的Fe(H)2被氧化）在空气中氧化：4Fe(H)2＋2＋2H2＝4Fe(H)3颜色变化为：白色→灰绿色→红褐色。（6）钢铁的腐蚀:钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。钢铁的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，后者类似形成铁-碳原电池。4、硅及其化合物：（1）硅单质的用途及制取：硅单质可以作半导体，芯片，太阳能电池。用氧化还原反应分析硅单质制取：Si2＋22↑+Si(粗硅)Si+2l2Sil4Sil4＋2H2S

7、i(纯硅或称精硅)＋4Hl（2）Si2的用途及性质：纯Si2可以作光导纤维的材料。Si2化学性质：不活泼,耐腐蚀①不与水酸(除HF)反应：Si2＋4HF＝SiF4↑＋2H2（玻璃瓶不能装HF酸）Si2中含a3杂质除去：加足量盐酸，然后过滤、洗涤即可。②与碱反应：Si2＋2NaH＝Na2Si3＋H2（实验室装NaH的试剂瓶用橡皮塞）离子反应：Si2＋2H—＝Si32—＋H2（3）硅酸盐①水玻璃溶液在空气中变质(变浑浊)的离子反应：Si32—＋2＋H2＝H2Si3↓＋32—②硅酸盐工业：水泥、陶