2012届高考化学定时高效复习_12

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1、2012届高考化学定时高效复习本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！1．2009•江苏单科下列有关实验操作的叙述正确的是　　A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用0L酸式滴定管可准确量取200Ln4溶液．用量筒量取00L100l•L－1盐酸于0L容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0100l•L－1盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2．下列装置中间的试管收集浓硝酸和铜

2、反应所生成的气体，最终可使收集的气体中空气的含量最少的是　　3．现有如图所示装置，正放在桌面上，可分别实现下列实验目标，其中适用于从口进入的是　　①瓶内盛一定量液体干燥剂，用以干燥气体　②瓶内盛一定量液体试剂，用以除去气体中的杂质　③瓶内盛一定量水，用以制得可溶于水的气体的饱和溶液　④瓶内盛满水，用以测量难溶性气体的体积　⑤瓶内贮存难溶于水的气体，当加进水时气体可排出⑥一般用以向上排空气法收集某些气体　⑦一般用以向下排空气法收集某些气体A．④⑦B．③⑦．①③⑤D．①③④⑤4右

3、图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是　　A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D．电石和水制取乙炔．可用下图所示装置制取必要时可加热、净化、收集的气体是　　A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢．锌和稀硫酸制氢气D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢6．为了证明NH42FeS42•6H2&#

4、61480;硫酸亚铁铵晶体的成分中含有和H2，下列实验叙述中不正确的是　　A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴SN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴Bal2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，

5、则可证明晶体的成分中含有7．下列实验设计能够成功的是　　8．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得H∶＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是　　A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置后缺少干燥装置．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．u没有全部被还原9．将空气缓慢通过下图所示装置后，在试管中收集到少量气体。空气在通过a～d装置时，依次除

6、去的气体是　　A．2、N2、H2、2B．2、H2、2、N2．H2、2、N2、2D．N2、2、2、H2解析：　空气依次通过：氢氧化钠溶液吸收2、浓硫酸吸收水蒸气、灼热的过量铜粉与氧气反应、灼热的过量镁粉与N2反应。答案：　B10．某外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：1铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法

7、除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________上用以下所给仪器的编号填入，下同，取用坩埚应使用________，灼烧后的坩埚应放在________上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a蒸发皿　b．石棉网　．泥三角　d．表面皿　e．坩埚钳　f．试管夹2杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是　　a．灼烧过程中部分氧化铜被还原b．灼烧不充分铜未被完全氧化．氧化铜在加热过程中分解生成铜d．该条下铜无

8、法被氧气氧化3通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然干燥。