2012届高考化学化学反应速率 化学平衡专题教案

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1、2012届高考化学化学反应速率化学平衡专题教案专题十二化学反应速率化学平衡2012届高考化学化学反应速率化学平衡专题教案专题十二化学反应速率化学平衡专题【考点分析】【考纲解读】1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2．了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。【能力解读】能从定量的角度理解化学反应速率的快慢、化学反应进行的程度和化学平衡移动的方向。【重难点解析】1．化学反应速率及影响因素2．化学平衡3．化学平衡的影响因素及其移动4．勒夏特列原理的应用．等效平衡6．化学平衡常数7．化学反应

2、进行方向【考点突破】一、影响化学平衡的条1．浓度对化学平衡的影响。在其它条不变的情况下，增大反应物的浓度，或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应方向移动；增大生成物的浓度，或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。2．压强对化学平衡的影响。在其它条不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。应特别注意，在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，如H2（气）+I2（气）2HI（气）1体积1体积2体积在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。还应

3、注意，改变压强对固态物质或液态物质的体积几乎不影响。因此平衡混合物都是固体或液体时，改变压强不能使化学平衡移动。3．温度对于化学平衡的影响。在其它条不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。4．催化剂对化学平衡的影响。使用催化剂不影响化学平衡的移动。由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。二、化学平衡的移动——勒沙特列原理：1．勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条（如

4、浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其中包含：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条的变化。2．平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条下的平衡体系，条改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：3．应用勒沙特列原理研究平衡时，注意：⑴针对平衡体系。如对一个刚开始的气态反应，增大压强反应总是正向进行而不服从勒沙特列原理；⑵改变影响平衡的一个条，

5、可用勒沙特列原理判定移动方向。当有“多个”条改变时，若多个条对平衡影响一致，则可强化此平衡移动，但多个条对平衡影响相反时，应根据各条改变对平衡影响的程度，判定移动方向；⑶平衡移动的结果是“减弱”这种改变，而不是“消除”。如给某平衡状态的可逆反应体系升温10℃，由于化学反应向吸热方向进行的结果，使反应体系的最终温度小于（t+10）℃。三、判断化学平衡移动方向应该注意的几点问题化学平衡建立的实质是v（正）=v（逆），故凡能不同程度地影响正反应速率、逆反应速率的因素都使平衡发生移动，实际生产中常采用改变温度、浓度、压强（指气体）的方法，使平衡朝着所

6、需的方向移动，其判断依据是勒夏特列原理。应注意：1．催化剂对化学平衡没有影响。因为催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，且在速率改变的过程中，始终保持着v（正）=v（逆）。只不过催化剂的使用能使平衡及早建立。2．对于反应前后气态物质的总体积不变的反应，增大压强或减小压强都不能使化学平衡移动，此时，压强改变能同等程度地改变正、逆反应速率，并始终保持着v（正）=v（逆）。3．惰性气体的加入对化学平衡的影响，要具体分析平衡物质的浓度是否变化。如果恒温、恒容时充入惰性气体，虽然体系的总压强增大，但没有改变原平衡混合物各组分的浓度，平衡不移动；如果恒温

7、、恒压时充入惰性气体，恒压体必定增大，则平衡混合物各组分浓度减小，平衡向体积增大的方向移动。4．不要将平衡的移动和速率的变化混同起。．不要将平衡的移动和浓度的变化混同起，例如别以为平衡正向移动反应物浓度一定减小等。6．不要将平衡的移动和反应物的转化率高低混同起，别以为平衡正向移动反应物转化率一定提高。具体分析可参考下表：反应实例条变化与平衡移动方向达新平衡后转化率变化2S2+22S3（气）+热增大2浓度，平衡正移S2的转化率增大，2的转化率减小增大S3浓度，平衡逆移从逆反应角度看，S3的转化率减小升高温度，平衡逆移S2、2的转化率都减小增大压

8、强，平衡正移S2、2的转化率都增大2N2（气）N24体积不变时，无论是加入N2或者加入N24N2的转化率都增大（即新平衡中N24的含量都会增大）2HIH2+I2（气