2012届中考化学考点燃烧和灭火提纲复习

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1、2012届中考化学考点燃烧和灭火提纲复习第七单元燃料及其应用第一节燃烧和灭火一、燃烧ɢ定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。ɢ探究燃烧的条（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）：【实验操作】a如右图（1），在00L的烧杯中注入400L热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。b如右图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。【实验现象】a铜片上的白磷燃烧

2、，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b白磷在水下燃烧。【实验分析】如右图（1）。①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。【实验结论】燃烧的条：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点ɢ通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭的容器内（还要套一个气球），这样便于进行尾气处理。ɢ燃烧的条：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到着火点。

3、【注意事项】①着火点不是固定不变的。对固体燃料说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。②并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。③只有三个条全部满足，燃烧才能发生。ɢ自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。二、灭火ɢ灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气（空气）；③降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。【注意事项】①着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条的变化而变化。 ②在燃烧的三个条中，只需破坏一个条就可以使燃烧

4、停止。ɢ灭火器ɩ泡沫灭火器的反应原理：Na23+2Hl=2Nal+H2+2↑ɩ干粉灭火器的反应原理：2NaH3Na23+H2+2↑ɩ二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。三、爆炸ɢ定义：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。ɩ爆炸还包括物理爆炸，它们是物理变化。ɩ除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸。ɢ粉尘爆炸实验【实验操作】取一空金属罐和小塑料

5、瓶，剪去金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。像右图那样连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐。从橡皮管一端快速鼓入大量的空气，使面粉充满罐，观察现象并分析原因。【实验现象】“砰”地一声响，伴随一团火光产生；放热；塑料盖被掀起。【实验分析】面粉被吹起后与空气充分接触，又被蜡烛点燃。在有限的空间内发生急剧燃烧并放出大量热，产生的气浪将塑料盖掀起，说明可燃性的粉尘在有限的空间内急剧燃烧能发生爆炸。【注意事项】①面粉应该是干燥的；②气囊的作用：使面粉与空气充分混合。

6、③鼓气球与金属罐之间的连接管可稍长一些，人距离该装置远一些，以防危险。ɢ油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内等地方必须做的安全措施：通风、严禁烟火。第二节燃料和热量一、三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能）ɢ煤——“工业的粮食”ɩ煤中主要含碳元素。ɩ煤燃烧排放的污染物：S2、N2、、烟尘等。（S2、N2可导致酸雨）ɩ为了使煤得到综合利用，可以将煤干馏，即隔绝空气加强热，使煤分解为焦炭、煤焦油、煤气等有用的物质。（干馏是化学变化）ɢ石油——“工

7、业的血液”ɩ石油中主要含碳、氢元素。ɩ汽车尾气中的污染物：、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。ɩ利用石油中各成分的沸点不同，可以将石油分馏，使石油中各成分分离。（分馏是物理变化）ɩ由石油炼制的部分产品和主要用途：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。ɢ天然气ɩ天然气的主要成分是甲烷（沼气）。ɩ甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。ɩ甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。ɩ甲烷的

8、化学性质：可燃性。ɩ甲烷燃烧的化学方程式：H4+222+2H2（甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。）ɩ在我国农村，使用沼气的好处如下：①可以解决生活用燃料问题；②改善农村环境、卫生状况；③提高肥效。ɢ可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃